如何分析一个化学方程式.doc
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1、如何分析一个化学方程式如何分析一个化学方程式 对一般的化学方程式,可以从以下几个方面分析、认识:(1)反应物、生成物各是什么?性质如何?(2)反应条件;(3)反应量的关系;(4)反应类型、反应本质;(5)反应得出的结论;(6)反应发生的部位(对有机反应而言)、反应前后的能量变化(对热化学方程式而言)。现通过儿个实例,分析说明如下:例1 MnO24HCI(浓)=MnCI2CI22H2O分析(1)反应物是二氧化锰和浓盐酸,生成物是氯化锰、氯气和水。认识与新知:由于浓盐酸具有挥发性,所以制得的氯气中混有氯化氢,在制取氯气时为减少氯化氢挥发,反应应缓缓加热。(2)反应条件:盐酸应当是浓的并且反应需要加
2、热。认识与新知:随着反应的进行,浓盐酸由浓变稀,到一定程度反应便停止,因此含4molHCI的浓盐酸跟足量二氧化锰反应时生成CI2的量将小于lmol。(3)反应量的关系可从质量、物质的量两方面认识,此处从略。认识与新知:反应的HCI中只有一半被氧化了。(4)该反应是氧化还原反应,反应的本质是二氧化锰中的锰将盐酸中的氯氧化了。认识与新知:由于HBr、HI的还原性比HCI强,所以在加热条件下,二氧化锰可将HBr、HI氧化。(5)反应得出的结论:根据氧化还原反应规律可知,二氧化锰的氧化性强于CI2的氧化性。例2 2NaCI十H2SO4(浓)=Na2SO42HCI分析(1)反应物是NaCI固体和浓硫酸,
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