氢氧化钠固体变质的实验探究.doc
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1、氢氧化钠固体变质的实验探究探究目的 进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化关系的认识。 培养学生运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法与实验探究的能力。 激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。 探究方法 创设情境、兴趣引导、分组实验探究。 教学设计 教学过程 大家都知道,NaOH固体易潮解,NaOH溶液又能与CO2发生反应生成Na2CO3和H2O,而空气中不仅含有CO2,还有水蒸气。某校实验员在准备学生活动与探究的药品时,配制完NaOH溶液后,将一瓶未用完的NaOH固体忘了盖上试剂瓶盖,两天后,实验员发现瓶中出现了大量的白色粉末。 于是我在第二天上课时把这瓶敞口放
2、置了两天的NaOH展示给学生观察,观察完后学生对这瓶敞口放置的NaOH固体产生了浓厚的兴趣,提出了各种各样的问题:这瓶NaOH固体是否变质了?如果变质了,变成了什么物质?这瓶NaOH固体是否全部变质了?如果未全部变质,如何除去杂质得到较纯净的NaOH?变质前后,其质量有没有变化? 点评:真实的问题情景是激发探究兴趣的最好方式,也是诱发探究问题的源泉,有了问题才能进行探究,而真实的问题情景则必须源于学生的学习和学生的生活,贴近学生生活的材料,学生更容易对它产生兴趣。就像上述情景材料,对于一个教师由于疏忽而导致的后果,学生自然很感兴趣,而且每个人都想用自己的方法来证明这种错误行为所导致的后果,于是
3、便有了上面的这些问题和下面的这些实验探究。 探究过程:针对上述问题,把对同一问题感兴趣的学生分为一组,各组根据各自选定的一个问题先共同设计实验探究的方案,包括:提出的问题、做出的假设(包含理由)、实验的设计(包含实验原理、操作以及实验预期的现象或结果),然后将设计交给我审阅,最后利用一个合适的时间以兴趣小组活动的方式开展实验探究。 点评:对“问题”做出的假设和猜想,不能是漫无边际的胡思乱想,这些假设和猜想都必须建立在学生目前所具备的知识的基础上,因此学生在进行假设和猜想时教师要做一些有意识的引导,给学生确定一个大致的方向,避免盲目性。因此在猜想和假设后面应让学生说明做出这个假设和猜想的依据,它
4、可以是学生已有的知识,也可以是学生在学习或生活中的经验。而实验方案的设计应根据所学的知识设计合理、可行、简便的实验方案,再经过缜密的实验和细致地观察,从而找出有力的证据,为自己的假设和猜想提供佐证或者做出合理的解释。因此在进行实验探究之前教师有必要对学生的设计过目,只要不涉及到实验安全等危险后果的,教师不要过多干预和修改学生的方案。 第一兴趣小组 问题一:这瓶NaOH固体是否变质? 猜想与假设:这瓶NaOH固体已经变质。(根据氢氧化钠的性质,NaOH固体易潮解,然后会与空气中的二氧化碳反应:即2NaOH+CO2Na2CO3+H2O) 设计实验:因为NaOH溶液显碱性,能使无色的酚酞变红,因此只
5、需取少量固体,配成溶液滴加无色酚酞、观察,即可证明。 完成实验: 操作 现象 1.分别取少量密封良好的NaOH 得到无色透明溶液 固体和敞口放置的NaOH固体 于试管中,加水溶解。 2.用滴管分别向上述溶液中滴加 溶液都变红 23滴酚酞试液。 分析、结论:从实验现象上分析两支试管内无色酚酞都变为红色,说明溶液仍显碱性,NaOH可能没有变质。 反思:以上现象和结论与课本涉及的NaOH的性质有矛盾,难道敞口放置的NaOH真的没有变质?还是变质后生成的Na2CO3溶液也能使无色酚酞变红? 查阅资料,收集证据:查阅化学教材下册第十一单元盐、化学肥料,Na2CO3溶液也显碱性。原来如此,看来要证明NaO
6、H在空气中是否变质,利用其碱性还不行,得证明其生成物Na2CO3的存在才行。 再设计实验:根据碳酸盐的性质,与酸反应会生成CO2,而NaOH与酸反应不会生成CO2。 再进行实验: 操作 现象 1.取密封良好的NaOH固体少 白色块状固体 量于试管(1)中。 2.再取少量该NaOH固体于试 该固体为白色粉末 管(2)中。 3.分别向试管中加入稀盐酸。 (2)中有大量气泡产生 再分析做出结论:由于反应有大量气泡产生,说明该瓶NaOH已经变质,假设实验结果相符。 点评:在探究活动中要善于对探究的全过程进行反思,如实验中出现的异常现象,实验中值得再探究的新问题,实验失败的原因等,并将这些问题与同学进行
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