河南省信阳高级中学2018届高三化学第四次大考试卷(含答案).doc
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1、河南省信阳高级中学2018届高三化学第四次大考试卷(含答案)化学是重要的基础科学之一,是一门以实验为基础的学科,以下是河南省信阳高级中学2018届高三化学第四次大考试卷,请考生练习。一.单项选择题(每小题有一个正确选项,共15小题,计45分)相对原子质量: C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 V 511.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.信息产业中光纤的主要成分是单质硅B.碳酸氢钠可用于制备纯碱,作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂C.高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强D.医学上,血液透析是利用了胶体的渗析原理2.NA表示阿伏加
2、德罗常数的值,下列有关说法正确的是A.反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2 ,生成3mol I2转移电子的总数为6NAB.由0.4 mol H2O2生成O2转移的电子数目为0.2NAC.12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAD.室温下,1L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH- 离子数目为0.1NA3.常温下,下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是A.在0.1 molL-1NaOH溶液中:K+、Na+、SO42-、HCO3-B.在0.1 molL-1Na2CO3溶液中:A13+、Na+、NO3-、C1-C.在0.1 molL-1FeCl3溶液中:K+、NH4+、I-
3、、SCN-D.在c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中:K+、Na+、ClO-、NO3-4.下表中对应关系正确的是化学方程式 结论 A 热稳定性:Cu2OCuO B 2KClO3 非金属性:ICl C 酸性:H2SH2SO4 D CH3COOH+CH3CH2OH 反应类型:既是水解反应,也是加成反应5.由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断,不正确的是A.向溶液中加入酚酞溶液变红,说明该混盐水溶液呈碱性B.向该混盐中加入稀H2SO4可以产生使品红褪色的气体C.该混盐在酸性条件下可以产生淡黄色浑浊D.用玻璃棒蘸取该混盐溶液灼烧,火焰呈黄色,说明溶液中
4、含有Na+6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。已知:甲 + 乙 = 丁 + 己,甲 + 丙 = 戊 + 己;0.1 molL-1丁溶液的pH为13(25)。下列说法正确的是A.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第A族C.原子半径:WYXD.1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol7.仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选),不能实现相应实验目的的是选项 实验目的 仪器 A 从食盐水中获得NaCl晶体 蒸发皿、
5、玻璃棒、酒精灯 B 用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属性强弱 试管、胶头滴管 C 用8.0molL-1的盐酸配制250mL1.5molL-1的盐酸 250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯 D 测定NaOH溶液的物质的量浓度 酸(碱)式滴定管、胶头滴管、锥形瓶、烧杯8.下列离子方程式正确的是A.已知电离平衡常数:H2CO3HCO3,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32B.向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性:H+SO42-+Ba2+ OH-=BaSO4+ H2OC.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3+ + 2I-=2Fe
6、2+ + I2D.硫氢根离子的电离方程式:HS-+H2OH3O+S2-9.向等物质的量浓度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba(OH)2溶液,下列离子方程式与事实不相符的是A.H+SO42-+Ba2+OH- BaSO4+H2OB.2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OC. Mg2+H+2SO42-+2Ba2+3OH-Mg(OH)2+2BaSO4+H2OD.Mg2+2H+2SO42-+2Ba2+4OH-Mg(OH)2+2BaSO4+2H2O10.光谱研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡:据此,下列判断中正确的是A.该溶液中存在着SO2分子B
7、.该溶液中H+浓度是SO32-浓度的2倍C.向该溶液中加入足量的酸SO2气体都能放出D.向该溶液中加入NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液11.硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。SnSO4的实验室制备设计路线如下:下列有关说法正确的是A.SnCl2酸化是为了防止溶解时发生水解B.反应I中发生的离子反应为:CO32-+2H+=CO2+ H2OC.漂洗时,将固体置于烧杯中,加蒸馏水洗涤过滤2-3次D.操作1为过滤,操作2为盐析12.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理,可电解Na2
8、SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是A.b是阳离子交换膜,允许Na+通过B.从A口出来的是NaOH溶液C.阴极反应式为4OH-4e-= 2H2O+O2D.Na2SO4溶液从G口加入13.在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)H,反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A.M点时,Y的转化率最大B.升高温度,平衡常数减小C.平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大D.W,M两点Y的正反应速率相等14.下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线
9、,下列叙述正确的是A.NaOH溶液的浓度为0.1 molL-1B.P点时可能未完全反应,溶液呈可能呈酸性也可能呈碱性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线D.本实验的指示剂不能用甲基橙,只能用酚酞15.CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据:弱电解质 H2CO3 电离平衡常数(250C) Ka1=4.3010-7 Ka2=5.6110-11 Kb=1.7710-5现有常温下1 mol L-1的(NH4)2CO3溶液,已知NH4+的水解平衡常数 第一步水解的平衡常数。下列说法正确的是A.由数据可判断该溶液呈酸性B.c(NH4+)c(HCO3-)c(CO32-)c(NH3H2O)C.c(NH4+)
10、+c(NH3H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)第II卷二.填空题(本题共4小题,计55分)16.(10分)优先反应思想是一条重要的化学学科思想。根据所学知识及题目提供的相关数据,回答下列问题:(1)向FeBr2溶液中滴加少量氯水,溶液变黄。你认为使溶液变黄的微粒其符号是_,用实验证明你的观点,简述实验操作及现象_。(2)己知常温下一些电解质的相关数据见下表:H2CO3 Ka1=4.310-7 HclO Ka=2.9510-8 Ka2=5.6110-11 AgCl Ksp=1.771
11、0-10 CH3COOH Ka=1.7610-5 Ag2CrO4 Ksp=1.1210-12 向等物质的量浓度的Na2C03, CH3COONa, NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸,首先发生反应的离子方程式是_。向浓度均为0.010 mol/L的NaCl, Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010 molL-1AgN03溶液,首先生成的沉淀其化学式为_ 。(3)分别向四份各100 mL,浓度均为2 mo1L-1的FeC13溶液中,加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物,得到如下数据:I FeCl3溶液体积/mL 100 100 100 100 加入粉末质量/g 3 6.6 9
12、12 剩余粉末质量/g 0 0.64 3.2 6.4根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为_。根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有用离子符号表示)_。17.(15分)化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题:I.图A为教材制备乙酸乙酯的实验装置,甲同学认为图B装置比A要好,则冷却水应从_口进入;乙同学认为图C装置效果更好,理由是_。.摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O是分析化学中的重要试剂。已知:摩尔盐隔绝空气加热至500时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。(1)【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情
13、况:A.Fe2O3 SO2 NH3 H2O B.FeO SO3 NH3 H2OC.FeO SO2 NH3 H2O D.Fe2O3 SO3 SO2 NH3 H2O根据所学知识,可确定_不成立(填序号)(2)【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和_溶液检验出摩尔盐中的三种离子;取一定量的摩尔盐配成溶液,取少量溶液置于试管中,向其中滴加_(填试剂名称和实验现象),则摩尔盐未因氧化而变质。(3)【实验探究】为检验分解产物,甲同学设计了如下实验装置。取一定量摩尔盐置于加热管A中,加热至分解完全后打开K,再通入N2,目的是_。实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色,B、C中均产生白色沉淀。C
14、中发生反应的离子方程式为_。实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解,再滴入KMnO4稀溶液,不褪色证明产物不含_。(4)【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思,上述猜想中一定正确的是_(填序号)。18.(16分)一定温度下,在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下:4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)(1)已知平衡常数K350(2)下列有关该反应的说法正确的是_。A.扩大容器体积,平衡向逆反应方向移动,混合气体颜色变深B.恒温恒容下,再充入2molNO2和1molO2,再次达到平衡时NO2转化率增大C.恒温恒容下,当容器内的密度不再改变,则反应达到平衡状态D.若该
15、反应的平衡常数增大,则一定是降低了温度(3)氮的化合物种类较多,如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等。亚硝酸是一种弱酸,能证明亚硝酸是弱电解质的是_。A.常温下,亚硝酸钠溶液的pH7B.亚硝酸能和NaOH发生中和反应C.用亚硝 酸 溶液做导电性实验,灯泡很暗D.常温下,将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍 ,pH4根据酸碱质子理论,凡是能给出质子的分子或离子都是酸,凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论,下列微粒属于两性物质的是_。a.H2Ob.NO2-c.H2NCH2COOHd.H2PO4-e.H2S氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,
16、溶液则显酸性,其原因是_(用离子方程式表示)。(4)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 molL-1的X、Y、Z、W溶液的pH。0.01molL-1的溶液 X Y Z W pH 12 2 8.5 4.5将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液,则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 _。(5)N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5,工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为 _。19.(14分)钒是一种重要的合金元素,还用于催化剂和新型电池。从含钒固
17、体废弃物(含有SiO2、Al2O3及其他残渣)中提取钒的一种新工艺主要流程如下:部分含钒化合物在水中的溶解性如下表:物质 V2O5 NH4VO3 VOSO4 (VO2)2SO4 溶解性 难溶 难溶 可溶 易溶 请回答下列问题:(1)反应所得溶液中除H+之外的阳离子有 。(2)反应碱浸后滤出的固体主要成分是 (写化学式)。(3)反应的离子方程式为 。(4)25、101 kPa时,4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H1=-a kJ/mol4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) H2=-b kJ/mol用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是 _。(5)钒液流电池(如下图所
18、示)具有广阔的应用领域和市场前景,该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为_,电池充电时阳极的电极反应式是_。(6)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以测定反应后溶液中的含钒量,反应的离子方程式为:2VO2+H2C2O4+2H+=2VO2+2CO2+2H2O。取25.00 mL 0.1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中,加入指示剂,将待测液盛放在滴定管中,滴定到终点时消耗待测液24.0 mL,由此可知,该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为 g/L。参考答案1.A试题分析:A、光纤的成分是二氧化硅,故A说法错误;B、碳酸氢钠水溶液显碱性,碱性较
19、弱且对人体无危害,碳酸氢钠不稳定受热易分解为碳酸钠,故B说法正确;C、合金比铝单质强度和硬度大,且质量轻,铝在表明产生一层致密氧化膜,阻碍反应进行,具有抗腐蚀性,铝的密度小,因此合金的质量轻,故C说法正确;D、血液是一种胶体,胶体不能透过半透膜,可以利用其得到纯净胶体,血液透析是利用了胶体的渗析原理,故D说法正确。2.C试题分析:A.反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中碘酸钾中碘元素的化合价从+5价降低到0价,则生成3mol I2转移电子的总数为5NA,A错误;B.0.4 mol H2O2可以生成0.2molO2,转移的电子数目为0.4NA,B错误;C.石墨和C60均是碳元素形成的单
20、质,则12g石墨和C60的混合物中碳原子是1mol,因此质子总数为6NA,C正确;D.室温下,1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度是1013mol/L,则由水电离的OH- 离子数目为1013NA,D错误,答案选C。考点:考查阿伏加德罗常数的计算3.D试题分析:HCO3-会和OH反应,不能大量存在于0.1 molL-1NaOH溶液中,A错;A13+、CO32-发生双水解,A13+、不能大量存在于Na2CO3溶液中,B错;I-、SCN-都会和Fe3+反应,不能大量共存,C错,c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液显碱性,碱性溶液中K+、Na+、ClO-、NO3-不反应,可以大量共存,D错
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