湖南衡阳第一中学2018届高三化学元月月考试卷(带答案).doc
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1、湖南衡阳第一中学2018届高三化学元月月考试卷(带答案)化学是一门历史悠久而又富有活力的学科,下面是湖南衡阳第一中学2018届高三化学元月月考试卷,供练习。一、选择题(本部分共有20个选择,每小题均只有一个正确选项,每小题2分,共计40分)1、一定条件下,在一个密闭的容器中,铁与CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 0,并且从正向建立平衡,下列措施中能使平衡时C(CO)/C(CO2)发生变化的是( )A.降低温度 B.增大压强C.充入一定量CO2 D.再加入一些铁粉2、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)
2、+H2O(g), 能说明该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A.体系的压强不再发生变化B.v(CO2)=v(H2O)C.生成n mol CH3OH的同时生成n mol H2OD.3 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键3、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),若该化学平衡状态从正反应开始建立,达到平衡后,给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变),则容器内气体的平均相对分子质量将( )A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 不能确定4、T 时,体积相等的甲、乙、丙、丁4个密闭容器中,发生反应:CO2(g)+
3、H2(g)CO(g)+H2O(g),起始时充入各物质的物质的量如下表所示:CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) 甲 a mol a mol 0 0 乙 a mol 2a mol 0 0 丙 a mol a mol 0 a mol 丁 amol amol amol amol则达到平衡时,CO的物质的量由大到小的顺序是()n(丁)n(甲)n(乙)n(丙) B.n(丁)n(甲)n(丙)n(乙)C.n(丁)n(乙)n(丙)n(甲) D.n(丁)n(乙)n(甲)n(丙)5、将固体NH4I置于某体积不变的密闭容器中,在某温度下发生下列反应:NH4I(s)NH3(g)+HI(g);2HI(g)
4、H2(g)+I2(g),平衡时,c(HI)=6 molL-1,c(H2)=1 molL-1,则此温度下反应的平衡常数为()A.36 B.49 C.48 D.64T 时,在容积为0.5 L的密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)0(m、n、p、q为最简整数比)。A、B、C、D的物质的量变化如下图所示。T 时,如果在容积为1 L的密闭容器中,起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D,此时v(正)与v(逆)的关系是( )A. v(正)v(逆) B. v(正)c(HA-)c(A2-)c(OH-)C.在0.1 molL-1的H
5、2A溶液中,c(H+)0.12 molL-1D.在0.1 molL-1的Na2A溶液中,c(A2-)+c(HA-)+c(Na+)=0.3molL-18、以下说法不正确的是( )A.0.1 molL-1的盐酸与0.1 molL-1的氨水混合,若溶液显中性,则V(盐酸)V(氨水)D.已知酸性:HCOOHHCN,等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者9、下列关于电解质的叙述中正确的是( )A.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C.所有的共价化合物都是弱电解质,所有的离子化合物都是强电解质D.强酸、强碱及大部分
6、盐类都属于强电解质,弱酸、弱碱都属于弱电解质10、用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,下列情况测得结果偏高的是( )A.滴定管用水洗后,未用标准溶液润洗就装入标准溶液B.用于取待测液的滴定管未用待测液润洗C.在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液D.标准液读数时,滴定前仰视,滴定后俯视11、如下图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断正确的是( )A.由XZ,c(OH-)增大,所以可以通过加碱来实现B.M区域内任意点均有c(H+)c(Cl-)c(OH-)=c(H+)B.点所示溶液中,醋酸钠有一半与盐酸反应,微粒之间的关系为:c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c
7、(CH3COOH)C.点所示溶液中,醋酸钠与盐酸恰好完全反应,微粒之间的关系为:c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)D.整个过程中有可能出现:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)14、常温下,关于0.1 mol/L的Na2S溶液,下列叙述正确的是( )A.加入少量的NaOH固体,Na2S溶液中的c(Na+)、c(S2-)均增大B.Na2S溶液中存在着:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)C.Na2S溶液中离子浓度关系为:c(Na+)c(OH-)c(S2-)c(H+)D.Na2S溶液中存在着:2c(Na+)=c(S2-)+
8、c(HS-)+c(H2S)15、下列说法中,正确的是( )A.一般残留在溶液中的某离子浓度小于1.010-5molL-1时,则认为该离子已经沉淀完全B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀D.相同温度下,AgCl在水中的溶解度与在NaCl溶液中的相同16、在一定温度下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH- 。下列说法中,正确的是()A.n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+n(CO32-)+n(OH-)B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.加入少
9、量的NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,溶液pH减小D.稀释溶液,Na2CO3水解程度增大,水解平衡常数增大17、为了除氯化铵酸性溶液中的Fe3+,可加入一种试剂,该试剂是( )A.氢氧化钠 B.硫酸 C.氧化铜 D.氨水18、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大排列的是( )A.K2CO3 KHCO3 KCl NH4ClB.K2CO3 KHCO3 NH4Cl KClC.(NH4)2SO4 NH4Cl KNO3 K2CO3D.NH4Cl (NH4)2SO4 K2CO3 KNO319、下列实验操作、实验现象以及所得出的结论都正确的是( )选项 操作 现象 结论 A 向1mL 2 mo
10、lL-1 NaOH溶液中加入2滴0.1 molL-1 MgCl2溶液,再滴加2滴0.1 molL-1 FeCl3溶液 先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀 Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶 B 向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列说法中错误的是()A.等压时,通入稀有气体He,反应容器中温度升高B.等压时,通入Z气体,P气体的物质的量不变C.等容时,通入稀有气体He,两个反应速率均不变D.等容时,通入Z气体,Y的物质的量浓度增大(II卷)本部分共有5个小题,共计60分。21、(9分,每空1分
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- 湖南衡阳 第一 中学 2018 届高三 化学 元月 月考 试卷 答案
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