物质的量应用于化学方程式的计算(第一课时).doc
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1、物质的量应用于化学方程式的计算(第一课时)物质的量应用于化学方程式的计算(第一课时)教学目标概览:(一)知识目标:1、学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。2、使学生加深物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解及对化学规律的认识。教学重点: 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算教学方法:讲解、阅读、课堂练习教学过程:板书2H2 + O2 2H2O提问 我先请一位同学起来把这个化学方程式读出来?回答 2分子氢气与1分子氧气在点燃的条件下化合生成2分子液态的水。讲述 我们知道:物质是由原子、分子、离子等粒子构成的,然而对于一个反
2、应来说,我们不可能直接去数有多少个原子、分子、离子参加反应。如对于固体,我们一般称量它的质量;而对于气体和液体,我们一般量取它的体积。这样就存在这样一对矛盾:参与反应的是一个个的原子、分子、离子,而我们表观上又只能对物质的质量、体积等作量度,为了解决这对矛盾,我们引进了“物质的量”这个物理量作为联系微观粒子数目和宏观质量、体积的一个桥梁作用。讲述 我们知道:物质是由原子、分子、离子等粒子构成的,物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的,比如在上面的那个反应中,H2和O2以及产物H2O是按2:1:2的比例进行的,也就是说它们的分子数之比为:2:1:2板书 2H2 + O2 2H2O化
3、学计量数之比 2 1 2扩大NA倍 1.2041024 6.021023 1.2041024物质的量之比 2mol 1molnb2mol标况下体积之比 44.8L 44.8L (液态)质量之比 4g 32g 36g提问 从上面一系列的比例中我们可以得出一些什么结论呢?回答 化学方程式中各物质的化学计量数之比,等于组成各物质的粒子数之比,因而也等于各物质的物质的量之比,还等于在相同条件下各气体的体积之比。板书 结论:化学方程式中各物质的化学计量数之比,等于组成各物质的粒子数之比,因而也等于各物质的物质的量之比,还等于在相同条件下各气体的体积之比。讲述 有了这个关系后,将物质的量(n)、摩尔质量(M)、摩尔体积(Vm)物质的量浓度(C)等概念应用于化学方程式进行计算时,对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系会更加方便。现在我们就来亲自体验一下把“物质的量应用于化学方程式计算”给我们带来的方便。注意计算时同种物质各种量(物质的量、质量、体积)的单位要统一。
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