玉溪一中高二化学上学期期中试题.doc
《玉溪一中高二化学上学期期中试题.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《玉溪一中高二化学上学期期中试题.doc(20页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、玉溪一中高二化学上学期期中试题化学如同物理皆为自然科学之基础科学。小编准备了高二化学上学期期中试题,具体请看以下内容。第I卷(选择题共52分)一、选择题(共26小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共52分)1.下列叙述中正确的是A.化学反应一定有物质变化,不一定有能量变化B.化合反应一定是放热反应C.放热反应不需要加热就一定能发生D.吸热反应不加热也可能发生2 .热化学方程式C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g);H =+131.3kJ/mol表示A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳
2、和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气,并吸热131.3kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3.反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡,下列各种情况中,不会使平衡发生移动的是A.温度、容积不变时,通入SO2气体 B.移走一部分NH4HS固体C.容积不变,充入氨气 D.保持压强不变,充入氮气4.下列关于平衡常数K的说法中,正确的是A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC.平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度5.在恒温、恒
3、容的容器中进行反应:2HI H2+I2(正反应为吸热反应),反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s,那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s6.在恒温、恒容条件下,能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是A.减小C或D的浓度 B.增大D的浓度C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度7.对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应吸热),下列图象正确的是8.从下列事实所得出的解释或结论正确的是选项实验事实解释或结论A2N2O5(g)=4NO2(g
4、)+O2(g) 0在室温下能自发进行这是一个熵增的反应B压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体,颜色先变深后变浅增大压强,平衡向生成N2O4的方向移动,新平衡比旧平衡压强小C锌与稀硫酸反应过程中,开始反应后,速率逐渐增大该反应是吸热反应D已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低9.下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B.由C(金刚石)C(石墨)H= -1.9KJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定C.在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2
5、(g)=2H2O(l) H=+285.8KJ/molD.向纯水中加入硫酸氢钠,水的电离程度减小,Kw值不变。10.在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是A.v(A2)=0.8 molL-1s-1B.v(A2)=30 molL-1min-1C.v(AB3)=1.0 molL-1s-1D.v(B2)=1.2 molL-1s-111.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1
6、,现有下列几种说法,其中正确的是 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL-1S-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL-1S-1 2 s 时物质 A 的转化率为70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1,A、 B、 C、 D、12.在反应aA+bB cC的平衡体系中,无论升高温度或增加压强,C的浓度都会增大,则以下说法正确的是A.a+bc 正反应吸热C.a+b 正反应放热 D.无法确定系数关系 正反应吸热13.在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应:3A(g)+B(g) 2C(g);H0。若起始温度相同,分别向三个容器中通入3molA和1m
7、ol B,则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为A.B.C.D.14.室温下,将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为H2;CuSO45H2O受热分解的化学方程式为:CuSO45H2O(s) =CuSO4(s)+5H2O(l), 热效应为H3。则下列判断正确的是A、H2H3 B、H1H3C、H1+H3 =H2 D、H1+H2 H315.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是16.室温下向10 mL
8、 pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=717.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);0下列叙述正确的是A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡C.升高温度,平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的H增大18.可逆反应a A(s)+b B(g) c C(g)+d D(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C
9、%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图下列叙述正确的是A、达平衡后,加入催化剂则C%增大B、达平衡后,若升温,平衡左移C、化学方程式中b c +dD、达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动19.右图是关于反应A2(g)+3B2(g) = 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形,影响平衡移动的原因是A、升高温度,同时加压。B、降低温度,同时减压C、增大反应物浓度,同时使用催化剂;D、增大反应物浓度,同时减小生成物浓度20.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是(1)C的生成速率与C的分解速率相等;(2)单位时间内amol A生成,同时生成3a
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 玉溪 中高 化学 上学 期期 试题
链接地址:https://www.31doc.com/p-1701221.html