电化学:原电池的原理及构成.doc
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1、电化学:原电池的原理及构成电化学是历年高考的重要知识点之一,几乎每次考试均涉及电化学知识,并且试题背景较为新颖,对考生分析问题提出了较高要求。今天我们就先来分析一下原电池的原理及构成。1构成原电池的条件(京翰教育高考一对一辅导)(1)电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性(非金属或某些氧化物等);(2)两电极必须浸没在电解质溶液中;(3)两电极之间要用导线连接,形成闭合回路。说明:一般来说,能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极,如K、Na、Ca等。2原电池正负极的判断(1)由组成原电池的两极材料判断:一般来说,较活泼的或能
2、和电解质溶液反应的金属为负极,较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液,如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池,镁为负极,铝为正极;但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时,由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应,失去电子,因此铝为负极,镁为正极。(2)根据外电路电流的方向或电子的流向判断:在原电池的外电路,电流由正极流向负极,电子由负极流向正极。(3)根据内电路离子的移动方向判断:在原电池电解质溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极。(4)根据某电极附近pH的变化判断析氢或吸氧的电极反应发生后,均能使该电极附近电解质溶液的pH增大,因而原电池工作后,该电极附近的pH增大了,说明该
3、电极为正极,金属活动性较弱。例题解析了解完了原电池的原理以及构成,是否对原电池又有了新的认识?接下来我们来看两道解析题,看看大家掌握了多少:(马上点标题下蓝字高中化学关注可获取更多学习方法、干货!)1、根据Zn+Cu2+=Zn2+Cu的反应原理设计一个原电池,当Zn为负极时,正极可以选用的金属材料是()A镁B石墨C铝D铅【解析】金属活泼性的判断:a.金属活动性顺序表b.原电池的负极(电子流出的电极,质量减少的电极)的金属更活泼;c.原电池的正极(电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极)为较不活泼金属【答案】BD2、X、Y、Z都是金属,把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为电池的负极,X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为()AXZBXYCYZDYX【解析】金属活泼性的判断:a.金属活动性顺序表b.原电池的负极(电子流出的电极,质量减少的电极)的金属更活泼;c.原电池的正极(电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极)为较不活泼金属【答案】C
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- 电化学 原电池 原理 构成
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