简便易行的差量法.doc
《简便易行的差量法.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《简便易行的差量法.doc(3页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、简便易行的差量法在根据化学方程式的计算中,有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量,而是反应前后物质的质量的差值,解决此类问题用差量法十分简便。此法的关键是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因(即影响质量变化的因素),找出差量与已知量、未知量间的关系,然后再列比例式求解。 一、固体差量 例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,烘干,称量,棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。 分析:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 64 (离开铁棒) (回到铁棒) 由化学方程式可知,影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。每有56份质量的铁参加反应离开铁
2、棒的同时,就有64份质量的铜回到铁棒上,则使棒的质量增加64-56=8(份)。现已知棒的质量增加100.8克-100克=0.8克,则可列比例求解。 解:设参加反应的铁的质量为x。 Fe+CuCO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加(差量) 56 64 64-56=8 x 100.8克-100克=0.8克 568x0.8克 答:有5.6克铁参加了反应。 二、液体差量 例2.用含杂质(杂质不与酸作用,也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4克,求此铁的纯度。 分析:Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 2 由化学方程式可知,影响溶液质量变化的因素是参加反应
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 简便易行 差量法
链接地址:https://www.31doc.com/p-1703408.html