老师讲解高考化学无机方程式的复习捷径.doc
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1、老师讲解高考化学无机方程式的复习捷径化学反应方程式是中学化学基础知识的重要组成部分,只要我们认真分析高中涉及到和高考中所考查的化学反应方程式,就会发现其中蕴涵的规律,下面就高考化学无机方程式的复习捷径谈几点做法。一、把握高中最重要的两种反应类型1.复分解反应(以广义酸、碱之间的中和反应最常见)复分解反应的发生条件是有气体(挥发性物质)、沉淀(难溶性物质)和水(弱电解质)生成。在学习了弱盐的水解后,可以将一些水解显酸性、显碱性的盐看成是广义的酸和碱,涉及到盐的反应就可以看成是酸、碱之间的中和反应了。主要分为以下四种类型: 酸 + 碱 酸 + 盐 碱 + 盐 盐 + 盐2.氧化还原反应(高中常见的
2、和典型的氧化剂和还原剂之间的反应最重要)氧化剂:Na2O2、NaClO、HNO3、FeCl3还原剂:FeSO4、H2S、SO2、HI二、对各族元素的代表物按照酸、碱性和氧化、还原性进行分类一般来说,我们可以从酸、碱性和氧化性、还原性两个层面来把高中各族元素的典型代表物分成以下三大类,八小类:1.碱性物质:碱性:NaOH、NH3H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等碱性+氧化性:Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等碱性+还原性:Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等2.酸性物质:酸性:HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl
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