苏教版高一化学上册专题4知识点:含硫化合物的性质和应用.doc
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1、苏教版高一化学上册专题4知识点:含硫化合物的性质和应用在自然界中硫元素以游离态和化合态的形式存在,游离态的硫主要存在于火山口,下面为大家带来了苏教版高一化学上册专题4知识点:含硫化合物的性质和应用,希望能帮助大家学习! (一)高中化学无机物硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮) 1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫,不生成三氧化硫) 2.硫与氢气反应(可逆反应) 3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物,即硫化亚铜) 4.硫与铁反应,(生成+2价铁化合物,即硫化亚铁) 5.硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物 6.硫与汞常温反应,生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉,防止汞蒸气中毒) 7.硫与强碱溶
2、液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外,还可以用NaOH溶液来洗) (二)高中化学无机物硫化氢的反应(不稳定性、强还原性、酸性) 1.受热分解 2.燃烧(充分燃烧与不充分燃烧产物不同) 3.与卤素单质如Br2反应,硫被置换 4.与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅(可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检验硫化氢) 5.与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀(但不能与亚铁盐溶液发生类似反应) 6.与氯化铁溶液反应,硫化氢可被氧化成单质硫 7.被浓硫酸氧化(通常氧化成单质硫) 8.被二氧化硫氧化 9.氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊 (三)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化
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