通用版2018年高二化学寒假作业.doc
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1、通用版2018年高二化学寒假作业化学相对于其他科目而言,可能是比较难的,除了学习理论知识外,也得多练习,小编准备了2018年高二化学寒假作业,具体请看以下内容。一、选择题(本题共7道小题1.下列说法正确的是 ( )A.如果某化合物只含共价键,则其一定是共价化合物B.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子C.两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性D.碳、氮形成的氢化物常温下都是气态2.下列数据是对应物质的熔点Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 920 801 1291 190 -107 2073 -57 1723 据此做出的下列判
2、断中错误的是( )A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体3.水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态.它是由液态水急速冷却到165K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是()A.水由液态变为玻璃态,体积缩小 B.水由液态变为玻璃态,体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态 D.玻璃态水是分子晶体4.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
3、C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中5.下列说法正确的是()A.用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力类型相同C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:1D.H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构6.下列说法正确的是()A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强7.以下比较中,正确的是()A.微粒半径:FO2Li+B.电负性ClC,酸性:HClO4H2CO3C.分子中的键角:C
4、H4CO2D.稳定性:LiCl填空题(本题共3道小题8.(1)下图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是 (填化学式)。(2)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。(3)氧化亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个铜原子。(4)很多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是(5) 已知HF与F-通过氢键结合成HF2-.判断HF2-和HF2-微粒间能否形成氢键,并说明理由.9.氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂为起始物,经过一系
5、列反应可以得到BF3和BN,如图所示:请回答下列问题:(1)由B2O3制备BF3的化学方程式依次是(2)基态B原子的电子排布式为;B和N相比,电负性较大的是,BN中B元素的化合价为;(3)在BF3分子中,B原子的杂化轨道类型为,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4的立体结构为;(4)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子.10.现有X、Y、Z、W原子序数依次增大的四种元素,常温下X元素单质的密度在自然界中最小,Y是短周期元素中未成对电子数与原子序数之比最大的原子, Z元素基态原子的核外电子排布式中,
6、s亚层电子总数与p亚层电子总数相等,且Y与Z可形成多种气态化合物,W是常见的有色可变价金属单质,常温下可溶于Y的最高价氧化物水化物中,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为1。Y与W所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1个晶胞中,W离子的数目为 。在Y与X形成的分子中,Y原子轨道的杂化类型是 。X与Y形成的气态物质在X与Z形成的气态物质中有很大的溶解度,其原因是存在氢键,若在两种氢化物的混合溶液中,再滴加少量的乙醇,则分子间存在 种不同类型的氢键。Y与Z可形成化合物Y2Z。请写出一种与Y2Z互为等电子体的分子的化学式 。请预测Y2Z分子的空间构型为 。Y与Z元素相比,基态原子的第一电
7、离能谁大? (用元素名称回答)。X的氯化物与Y元素的气态氢化物的水溶液反应可形成配合物W(YX3)4Cl2,1 mol该配合物中含有键的数目为 个。试卷答案1.A知识点:化学键的形成及共价键的主要类型;离子化合物的结构特征与性质答案解析:A 解析:A、共价化合物中只能存在共价键,不能存在离子键,则某化合物只含共价键,则其一定是共价化合物,故正确;B、物质不显电性,所以有阴离子存在的物质中一定存在阳离子;但是在金属晶体中只有金属阳离子,没有阴离子,错误;C、根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S可以知道:氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性,错误;D、碳的氢化物又多种,如苯,常温下为
8、液体,故错误。思路点拨:本题考查了共价键及物质的分类等,为小综合习题,注重高频考点的考查,把握化学键的形成与物质分类、氧化还原反应等为解答的关键,注意利用实例分析,题目难度不大,是易错试题。2.B解析:熔点高的含离子的是离子晶体如Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3或熔点高,不含离子的是原子晶体如二氧化硅,低的是分子晶体,如AlCl3、BCl3、CO2,因此B错误。3.C考点:不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.专题:化学键与晶体结构.分析:A、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑;B、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑;C、根据水的状态来分析;D、根据玻璃态的水无固定形状.解答:解:A
9、、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同,质量不变,所以体积不变,故A错误;B、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同,质量不变,所以体积不变,故B错误;C、由水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态,可知玻璃态是水的一种特殊状态,故C正确;D、玻璃态的水无固定形状,不是分子晶体,故D错误.4.A考点:不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.专题:化学键与晶体结构.分析:物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型,说明两种晶体的晶体类型相同,导致变化时克服作用力相同,根据晶体类型判断即可.解答:解:A.溴和苯都是分子晶体,由液态转化为气体克服分子间作用力,故A正确;B.干冰属于分子晶体,
10、转化为气体克服分子间作用力,氯化铵是离子晶体,转化为气体时克服离子键,故B错误;C.二氧化硅属于原子晶体,熔融时克服化学键,铁属于金属晶体,熔融时克服金属键,故C错误;D.食盐属于离子晶体,溶于水克服离子键,葡萄糖属于分子晶体,溶于水克服分子间作用力,故D错误;5.C考点:不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别;质子数、中子数、核外电子数及其相互联系;原子核外电子排布.专题:化学键与晶体结构.分析:A、萃取剂不能与原溶剂互溶;B、根据晶体类型判断,NaCl属于离子晶体,SiC晶体属于原子晶体;C、电子数等于质子数,利用中子数=质量数质子数计算原子的中子数,进而计算中子总数,据此计算判断;D、元
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