高一上学期化学期中考试试卷练习.doc
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1、高一上学期化学期中考试试卷练习1.根据元素周期表和元素周期律,下列推断正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强,说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B.元素R最高正价为+7价,表明R元素属于A族元素C.若M+ 和R2-具有相同的电子层结构,则原子半径:MD.从元素在周期表中的位置可以推断,硅和锗都可用作半导体材料2.依据元素周期律,下列推断正确的是A.酸性:H2SiO3H2CO3 B.热稳定性:H2SeH2OC.碱性:CsOHCa(OH)2 D.若离子半径:R2-M+,则原子序数:R M3.2018年3月11日,日本大地震引起全世界关注,中国核事故应急协调委员会4月1曰发布,内
2、地除西藏外都检测到 ,还检测到了极微量的人工放射性核素 、 。已知铯(Cs)是钠的同族元素,据此,下列关说法正确的是A. 、 互为同位素B. 放出射线是一个自发的化学变化过程,射线对人危害很大C. 与 的中子数相同D.单质铯的金属性比单质钠弱4.下列顺序不正确的是A.热稳定性:HF HCl HBr HIB.微粒的半径:Cl- Na+ Mg2+ Al3+C.电离程度(同温度同浓度溶液中):HCl CH3COOH NaHCO3D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液5.碘与氢气反应的热化学方程式是(注H小于0是放热反应,H大于0是吸热反应)I2(g) + H2
3、(g) 2HI(g) H =-9.48 kJmol-1I2(s) + H2(g) 2HI(g) H = +26.48 kJmol-1下列说法正确的是A.的产物比的产物稳定B.I2(s) = I2(g) H= +17.00 kJmol-1C.的反应物总能量比的反应物总能量低D.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放热9.48 kJ6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.氧化钙溶于水 B.铁粉溶于稀硫酸 C.盐酸与氢氧化钠反应D.碳酸钙分解7.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是A.第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等B.Na的原子半径比Cl的大,但Na+
4、的半径比Cl一的小C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素,它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D.Cl与I同属于A族元素,则两者最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO48.(2018浙江高考)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A.原子半径:ZXB.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C.CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为129.(2018
5、北京高考)已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是A.原子半径:AsP B.热稳定性:HC1HBrC.还原性:As3-C1- D.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO410.(2018福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性:R QB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q WC.原子半径:T RD.含T的盐溶液一定显酸性11.(2018广东高考)图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是A.原子半径:ZXB.气态氢化物的稳定性:RWC.WX和水反应形成的
6、化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应12.(2018四川高考)已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W313.(2018全国高考)反应A+BC(H0)分两步进行:A+BX(H0),XC(H0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能
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