高一化学几种重要的金属化合物期末复习要点总结.doc
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1、高一化学几种重要的金属化合物期末复习要点总结化学的成就是社会文明的重要标志,以下是查字典化学网为大家整理的高一化学几种重要的金属化合物期末复习要点,希望可以解决您所遇到的相关问题,加油,查字典化学网一直陪伴您。知识点一:氧化钠和过氧化钠要点诠释:钠的重要氧化物有两种,其中氧化钠是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性;过氧化钠性质较为独特。它们的性质对比如下:化学式Na2O(氧化钠)Na2O2(过氧化钠)颜色状态白色固体淡黄色固体生成条件钠与氧气不加热时反应生成4Na+O2=2Na2O钠与氧气加热时生成 2Na+O2Na2O2与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O
2、2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2实验:把水滴入盛有少量的过氧化钠固体的试管中,用带火星的木条放在试管中,检验生成的气体。实验现象:滴入水后有大量气泡产生;产生的气体使带火星的木条复燃;试管外壁发热;向溶液中滴入酚酞溶液,溶液发红,振荡试管溶液又褪为无色。说明:过氧化钠的水溶液具有强氧化性,可将酚酞氧化变质而使溶液褪为无色。知识点二:碳酸钠和碳酸氢钠要点诠释:碳酸钠是一种正盐,碳酸氢钠是一种酸式盐,它们有许多相似的性质,也有许多不同的性质,它们
3、的性质可对比如下:化学式Na2CO3碳酸钠NaHCO3碳酸氢钠颜色状态 白色粉末 白色细小晶体 溶解性 易溶 易溶(比碳酸钠小) 热稳定性 稳定,受热不分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与BaCl2反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl不反应与CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应与Ca(OH)2的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca(O
4、H)2=Na2CO3+2H2O+CaCO3相互转化说明:1.碳酸钠、碳酸氢钠溶于水的探究操作步骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3观察外观 白色粉末 细小白色晶体加几滴水 加水结块变成晶体,放热 加水部分溶解,感受不到热量变化加10 mL水,用力振荡 溶解 仍有少量固体不溶解加12滴酚酞溶液 溶液变红(较深) 溶液变浅红色原因(可查资料) Na2CO3+H2ODNaHCO3+NaOH NaHCO3+H2ODH2CO3+NaOH初步结论 加水先变成含结晶水的晶体,水溶液碱性比NaHCO3溶液强 加水部分溶解,水溶液碱性比Na2CO3溶液弱2.Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究现象
5、 发生反应的化学方程式 结论Na2CO3 澄清石灰水不变浑浊 受热不分解NaHCO3 澄清石灰水变浑浊 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 受热易分解3.碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末,此种现象称为风化。4.Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,开始时无气体放出,化学方程式为:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;继续滴加会产生气体,化学方程式为:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。总的化学方程式为:2HCl+Na2CO3= 2NaCl+CO2+H2O。如果盐酸中逐滴滴加Na2CO3溶液,则一开始就会产生
6、气体,化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O。由此可知,我们可利用两个过程现象的不同区别Na2CO3溶液和盐酸。5.Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反应产生白色沉淀,而NaHCO3溶液与它们则不会产生白色沉淀。利用此现象可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。6.利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应可制取NaOH溶液。7.CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小,所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2,也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。8.在饱和的Na2CO3溶液中通入足量的C
7、O2,会析出白色晶体NaHCO3。其原因有三个:Na2CO3转变为NaHCO3后,溶质质量增加了;反应过程中有水消耗;NaHCO3溶解度比碳酸钠的溶解度小。9.NaHCO3溶液与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合时,会因相对量的大小不同,其产物也不同。例如少量的NaHCO3与大量的Ca(OH)2的反应为:NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O;大量NaHCO3与少量Ca(OH)2的反应为:2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O。书写化学方程式或离子方程式时应特别注意。知识点三:焰色反应要点诠释:很多金属或它们的化合物在灼烧时,其火焰会呈现特殊
8、的颜色,在化学上叫做焰色反应。它表现的是某种金属元素的性质,借此可检验某些金属元素。操作步骤:(1)干烧:把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧,至与原来的火焰颜色相同为止。(2)蘸烧:用铂丝(或铁丝)蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色。(3)洗烧:将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色。(4)蘸烧:用铂丝(或铁丝)蘸取K2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色。说明:火源最好用喷灯、煤气灯,因其火焰焰色更浅。而酒精灯火焰往往略带黄色。焰色反应前,应将铂丝(或铁丝)灼烧到无色。也可先用盐酸清洗,再灼烧到无色。做钾的焰色反应时,要透过蓝色钴
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