高一化学化学物质及变化相关知识点总结.doc
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1、高一化学化学物质及变化相关知识点总结为了方便高一的学生更好地学习掌握化学知识,小编在这里整理了高一化学化学物质及变化相关知识点总结,供大家参考学习,希望能对大家有帮助!第二章 化学物质及变化1-物质的分类1 元素分类: 金属和非金属元素2 化合物分类: 有机物(含C)和无机物氧化物 酸性氧化物(与碱反应生成盐和水) SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物)碱性氧化物(与酸反应生成盐和水) Fe2O3、CuO 、 MgO (多数为金属氧化物)、两性氧化物(与酸、碱反应生成盐和水) Al2O3、ZnO不成盐氧化物 NO2、NO、CO、 (盐中的N的化合价无+2、+3、C无
2、+2)分散系 溶液(很稳定) 分散质粒子小于1nm,透明、稳定、均一胶体(介稳定状态) 分散质粒子1nm-100nm,较透明、稳定、均一浊液(分悬、乳浊液) 分散质粒子大于100nm,不透明、不稳定、不均一化学反应的分类 四大基本反应类型化合:2SO2+ O2 2SO3分解:2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+ H2O置换:Cl2 +2KI =2KCl+I2复分解:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O是否有离子参加反应(电解质在水溶液中) 离子反应:Cl2+H2O = HCl+HClO非离子反应:2Fe+3Cl2 =2FeCl3是否有元素电子得失或偏移(有升降价)氧
3、化还原反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2非氧化还原反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O热量的放出或吸收放热反应:3Fe+2O2 Fe3O4吸热反应:C+CO2 2CO2-离子反应电解质(酸、碱、盐、水) 在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物非电解质(包括CO2、SO2) 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物碳酸的电离方程式 H2CO3 H+HCO3- (弱电解质用“ ”NaHCO3的电离方程式 NaHCO3=Na+HCO3- (强电解质用“ = ”离子反应式 用实际参加反应的离子所表示的式子离子反应式写法 一写、二改、三删、四查单质、氧化物、气体、
4、难溶、难电离的物质要保留分子式离子共存 有颜色的离子 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色与H+不共存(弱酸根) OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等与OH-不共存(弱碱金属阳离子) H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等与H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、 等常见生成沉淀 Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32- Ag+与Cl-胶体 胶体的性质(介稳定) 丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉判断胶体最简单的方法 丁达尔现象胶体提纯 渗析(胶体微粒不能透过半透膜)Fe(OH)3胶
5、体制备的方法 取烧杯盛20mL蒸馏水,加热至沸腾,然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体制备方程式 FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体) +3HCl胶体凝聚的条件 加热、加电解质、加相反电性的胶体3-氧化还原反应氧化还原反应的本质 有电子转移(得失或偏移)氧化还原反应的特征 元素化合价的升降(不一定有氧的得失)升失氧 还原剂、还原性、失电子、(升价)、 被氧化、发生氧化反应成氧化产物降得还 氧化剂、氧化性、得电子、 (降价)、 被还原、发生还原反应成还原产物化合反应 不一定是氧化还原反应,一般有单质
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