高一化学基本概念和理论易错知识点总结.doc
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1、高一化学基本概念和理论易错知识点总结实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气,电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol更多精彩内容请看高一化学基本概念和理论易错知识点。高一化学基本概念和理论易错知识点总结1、Na+、NH4+都是11个质子的粒子。如果限制为“单核粒子”就属于同种元素。2、饱和氯化铁溶液滴加到沸水中,并继续加热到液体呈红褐色为止,停止加热,得到氢氧化铁胶体。3、电解质和非电解质都是化合物,且自身能在熔融条件或水溶液中能发生电离产生自由移动的离子。氯气是单质,SO2、NH3都是非电解质。H2SO3、NH3H2O属于电解质。4、没有说明是否为标准状态,不
2、能确定气体的体积。5、氯气与水的反应为可逆反应,0.5mol氯气没有完全跟水发生反应。6、没有给出溶液的体积,不能求出阴离子数目。7、运用电子守恒,制取0.050mol氯气,转移0.1mol电子,理论上消耗硫酸0.10mol。8、CO、N2的摩尔质量相等,可以看成一种物质,不难求出n(CO、N2):n(O2)=3:1,氧气的物质的量分数为25%,质量分数为27.6%。相对分子质量的单位为一,g/mol是摩尔质量的单位。9、注意,钠离子物质的量浓度约为1mol/L,是一个近似值。水的体积可近似看做溶液的体积,配制该溶液时也不要使用容量瓶。10、需指明使用500mL容量瓶,用托盘天平称量固体物质的
3、质量要精确到0.1g,4g应为4.0g.11、反应物中有强碱KOH,不应生成酸性物质CO2。12、HCN既是氧化剂,又是还原剂。反应中只有该物质中的碳元素和氢元素的化合价发生变化。13、Cu2S中的铜元素和硫元素的化合价都是由降低得到,只是还原产物。14、该反应中,氧化产物和还原产物都是氯气,其质量比为5:1。15、由产物化学式中的铬与铁原子关系,得到:Cr2O72-10FeSO47H2O,据此求出。16、5mol水参加反应,作为还原剂的水有2mol,BrF3被还原生成Br2,由电子守恒得:22=3n,n=4/3.17、SO32-继续被氧化生成SO42-。18、氧化镁溶解后,暴露出来的铝跟碱反
4、应:2Al+2OH- + 6H2O= 2Al(OH)4- +3H219、CaSO3和HClO要发生氧化还原反应,正确的是:SO2+Ca2+ + ClO- +H2O=CaSO4+Cl- +2H+20、碱性条件下,亚铁离子和铝离子不能大量存在;酸性条件下,硝酸根离子与铝反应不产生氢气。21、溶液可能成碱性,或者成酸性。碱性时,铵根离子不能大量存在;酸性时,氟离子不能大量存在。22、非金属性是指元素的原子得到电子的能力,通过比较生成氢化物的难易和氢化物的稳定性,最高价氧化物的水化物酸性强弱进行判断。本反应中,单质碳失去电子,表现出还原性。23、写出反应式,一看便知:Na2CO3+2SO2+H2O=
5、2NaHSO3+CO2,2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S。24、钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡是放热反应,故硫酸和氢氧化钡生成1mol水时,放出的热量大于57.3kJ。25、阴极反应式为:2H+ +2e-= H2 阳极反应式为:Mn2+ -2e-+2H2O = MnO2+4H+26、负极反应式为:Fe-2e-=Fe2+ ,正极反应式为:O2+2H2O+4e- =4OH-27、镀铜时,纯铜作阳极,失去电子氧化为Cu2+,补充溶液中的Cu2+,保持溶液中的Cu2+浓度恒定。28、由铝生成氧化铝,可直接写出阳极的电极反应式。29、比较反应前后气体的物质的量,得出该反应的S2(t-B
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