高一化学教案:硫酸教案.doc
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1、高一化学教案:硫酸教案【】欢迎来到高一化学教案栏目,此栏目中汇集了大量有关化学的教案,在此小编为您编辑了此文:高一化学教案:硫酸教案,希望可以给大家的学习或教学提供更多的帮助本文题目:高一化学教案:硫酸教案教学目标:分析浓、稀硫酸的物理、化学性质和用途,掌握SO4 2- 的检验方法。重难点 :浓H2SO4的吸水性、脱水性、强氧化性、酸性和浓H2SO4的工业制法。教法 :学生先预习,后师生讨论。教学设计:一、复习稀硫酸的性质(各写一个化学方程式)1、 稀H2SO4的通性、稀硫酸和酸碱指示剂作用:、稀硫酸和活泼金属的置换反应:、稀硫酸和碱性氧化物的中和反应:、稀硫酸和碱的中和反应:、稀硫酸和某些盐
2、反应生成新盐和新酸:(注:生成物之一必须是不溶的)2、SO42-的检验方法: 。二、硫酸的工业制法介绍4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2 (条件为煅烧)2SO2 + O2 = 2SO3 (条件为V2O5作催化剂、500 0C)SO3 + H2O = H2SO4 (在吸收塔内用浓H2SO4 吸收)工业生产设备: 沸腾炉、氧化室 、吸收塔。三、浓硫酸的特性: 浓硫酸的物理性质: 浓硫酸的吸水性: 浓硫酸的脱水性: 浓硫酸的强氧化性:Cu + 2 H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O (加热)C + 2 H2SO4 (浓)= CO2 + 2 SO2 +
3、2H2O (加热)S + 2 H2SO4 (浓)= 3 SO2 + 2 H2O (加热)2P + 5 H2SO4 (浓)= 2 H3PO4 + 5 SO2 + 2 H2O (加热)分析上述四个反应中化合价的变化,辨认氧化产物、还原产物。 浓硫酸的酸性:2 Fe + 3 H2SO4(浓) +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O (加热)( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )小结:上述反应中怎样辨认氧化性、酸性?四、浓H2SO4使Fe 、Al 、Co 、Ni 等钝化,加热条件下,能继续反应。五、练习题1、下列各组气体中,能用浓硫酸干燥的是( )A、H2S
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