高一化学教案:难溶电解质的溶解平衡教案.doc
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2、态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。任何物质的溶解是有条件的,在一定的条件下某物质的溶解量也是 ,不存在无限可溶解的物质。溶解度与溶解性的关系:20溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶溶解度小结:物质在水中溶与不溶是相对的,不溶是指难溶,绝对不溶的物质是没有的。一、Ag+和Cl-的反应能进行到底吗?1.生成沉淀的离子反应所以能发生,在于生成物的 。2.AgCl溶解平衡的建立:尽管AgCl溶解度很小,但并不是绝对不溶,生成的AgCl沉淀会有少量溶解。AgCl因此在生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。这样,生成沉淀的反应就转化成我们熟悉的固体溶解的问题。从固体溶
3、解的角度来看,AgCl在水中存在两个过程:在水分子的作用下,少量Ag+与Cl脱离AgCl表面溶入水中,溶液中的Ag+与Cl受AgCl表面正、负离子的吸引,回到AgCl表面析出沉淀。在一定温度下,当沉淀溶液和生成的速率相等时,得到AgCl的饱和溶液,即建立下列平衡:Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s),v(沉淀)= 当v(溶解)时,得到饱和AgCl溶液,建立溶解平衡。(1)定义:在一定条件下,难溶强电解质溶于水,当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时,形成溶质的饱和溶液,达到平衡状态,这种平衡称为沉淀溶解平衡。思考1:将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中,一昼夜后观
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- 高一化学 教案 电解质 溶解 平衡
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