高一化学暑假作业试题.doc
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1、高一化学暑假作业试题1.一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是: 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量B物质的量浓度A. B. C. D.只有2.可逆反应N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3正(N2)=正(H2)B.正(N2)=逆(NH3 C.2正(H2)=3逆(NH3)D.正(N2)=3逆(H2)3.下列说法正确的是A.决定反应速率的因素只有催化剂B.食物放在冰箱中会减慢食物变质
2、的速率C.锌与稀硫酸反应时,加入少量水能加快产生氢气的速率D.2mol SO2与 1mol O2混合一定能生成2mol SO34.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,在200左右时供电,电池总反应为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,电池示意如图。下列说法中,正确的是A.电池工作时,质子向电池的负极迁移B.电池工作时,电流由a极沿导线流向b极C.a极上发生的电极反应是:C2H5OH+3H2O+12e-=2CO2+12H+D.b极上发生的电极反应是:4H+O2+4e-=2H2O5.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压,高铁电池的总反应为: ,下
3、列叙述不正确的是A、放电时负极反应式为:Zn-2e+2OH=Zn(OH)2B、放电时每转移3mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原C、放电时正极反应式为:Fe(OH)3 - 3e-+5OH=FeO42+4H2OD、放电时正极附近溶液的碱性增强6.下列说法中,错误的是A.任何化学反应都伴随能量变化 B.反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应放热C. 在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中,铜是负极D.手机电池在放电时,是化学能转变为电能7.下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是A.二氧化碳与碳生成一氧化碳 B.碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C.碳酸钙受热分解 D.盐酸与氢氧化钠反应8.反应
4、4A(s)+3B(g) 2C(g)+ D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是A.用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)-1B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1C.在2min末的反应速率,用B表示是0.3 mol(Lmin)-1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热 B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 C.滴加少量硫酸铜溶液 D.不用铁片,改用铁粉10.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述正确的是
5、A.反应的化学方程式:2MNB.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时N的浓度是M浓度的2倍11.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1 ,现有下列几种说法: 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(Ls)-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol(Ls)-1 2 s 时物质 A 的转化率为70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1其中正确的是A. B. C
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