高一化学知识点寒假复习主要知识及化学方程式.doc
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1、高一化学知识点寒假复习主要知识及化学方程式高中化学学习中掌握重点知识点是学习方法中最有效的一种,知识点掌握之后在学习起来会变的轻松很多,下面是整理的高一化学知识点寒假复习:主要知识及化学方程式,供参考!一、 研究物质性质的方法和程序1. 基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法2. 基本程序:第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.二、 钠及其化合物的性质:1. 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2=2Na2O2. 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃=Na2O23. 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2现象:钠浮在水面上;熔化为银白色小球;在水面上四处游动;伴有
2、嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色.4. 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氢钠受热分2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO27. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、 氯及其化合物的性质1. 氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃=2FeCl33. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH
3、)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4. 氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl5. 次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6. 次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO四、 以物质的量为中心的物理量关系1. 物质的量n(mol)= N/N(A)2. 物质的量n(mol)= m/M3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV五、 胶体:1. 定义:分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系.2. 胶体性质: 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动3. 胶体
4、提纯:渗析六、 电解质和非电解质1. 定义:条件:水溶液或熔融状态;性质:能否导电;物质类别:化合物.2. 强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等.3. 离子方程式的书写: 写:写出化学方程式 拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等. 删:将反应前后没有变化的离子符号删去. 查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒.4. 离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中: 生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等 生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、H
5、CO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等. 生成难电离的物质(弱电解质) 发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等七、 氧化还原反应1. (某元素)降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物2. (某元素)升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物3. 氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物八、 铁及其化合物性质1. Fe2+及Fe3+离子的检验: Fe2+的检验:(浅绿色溶液)a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.b) 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色. Fe3+的检验:(黄色溶液)a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐
6、色沉淀.b) 加KSCN溶液,溶液显红色.2. 主要反应的化学方程式: 铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应:3Zn+2FeC
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