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1、高一化学第二学期期中练习题2018化学是一门以实验为基础的自然科学。以下是查字典化学网为大家整理的高一化学第二学期期中练习题,希望可以解决您所遇到的相关问题,加油,查字典化学网一直陪伴您。相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20Na-23Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷(选择题121小题共50分)请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。第卷(选择题 共50分)一、选择题(本题有17小题,每题2分,共34分,选出各题中唯一
2、的一个符合题意的选项,不选、多选、错选均不给分)1.原子核里一定有的微粒是A.质子 B.质子和电子 C.质子和中子 D.电子2.物质之间发生化学反应时,一定发生变化的是A.颜色 B.状态 C.原子核 D.化学健3.下列说法中,不符合卤族元素性质特征的是A.从上到下原子半径逐渐减小 B.易形成-1价离子C.最高价氧化物的水化物显酸性 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱4.下列物质中,既有离子键,又有共价键的是A.H2O B.KOH C.CaCl2 D.Cl25.用高能 核轰击 核,发生核合成反应,得到新原子 ,该原子的中子数为A.161 B.108 C.84 D.536.下列说法中,正确的是A.
3、在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B.在周期表里,元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D.元素的原子序数越大,其原子半径也越大7.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO48.下列有关13C、15N的叙述正确的是A.15N与14N互为同位素 B.13C与C60互为同素异形体C.13C、15N具有相同的中子数 D.15N的核外电子数与中子数相同9.下列关于1H、2H、3H、H+ 说法正确的是A.化学性质不同的氢原子 B.同一种氢原子C
4、.氢的四种同位素 D.氢元素的不同微粒10.下列事实中,能说明氯的非金属性比硫强的是A.硫化氢微溶于水,而氯化氢易溶于水?B.与金属镁反应时,氯原子得到1个电子,而硫原子得到2个电子?C.铜与硫反应生成硫化亚铜,而与氯气反应生成氯化铜?D.常温时硫是固体,而氯气为气体11.下列各组离子中,电子层结构相同的是A.Cl-和Br- B.O2-和Na+ C.Na+和Ca2+ D.O2-和S2-12.下列微粒中与OH-离子具有相同的质子数和相同的电子数,该微粒可能为A.Mg2+ B.F- C.NH4+ D.CH413.下列能大量共存的离子组是A.Al3+ Na+ OH- Cl- B.H+ HCO3- S
5、O42- NO3-C.H+ Na+ Cl- AlO2- D.K+ Na+ Cl- NO3-14.下列试剂的保存方法正确的是A.Na2O2可在试剂瓶中敞口放置B.液溴以少量的水水封后用橡皮塞塞紧C.金属钠保存在煤油中 D.碳酸钠溶液可保存在磨口的试剂瓶中15.氢化锂是一种离子化合物,其中锂元素是+1价,氢化锂与水反应放出氢气。下列叙述正确的是A.在氢化锂中,H -离子半径比锂离子半径小B.在氢化锂中,H -的电子排布与氦原子相同C.氢化锂与水反应后,在反应液中滴入紫色石蕊试液显红色D.氢化锂与水反应时,H -被还原为氢气16.下列说法正确的是A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数B.
6、非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C.碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低D.卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐升高17.根据反应式:(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-,判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是A.Br-、Fe2、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-二、选择题(本题包括4小题,共16分。每小题有一到两个选项符合题意。少选一个且正确的给2分,错选或不选为0分)18.在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H
7、2O。从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是A.+4 B.+5 C.+6 D.+719.下列物质中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Al2O3 D.Al(OH)320.下列实验室中分离或除杂质的方法中不正确的是A.用升华法分离碘和碘化钠固体混合物B.用加热法除去纯碱固体中混有的小苏打C.用饱和氯化钠溶液除去混在氯气中的氯化氢气体D.用萃取法除去碘酒中的碘单质21.下列离子方程式中,错误的是A.碳酸氢钙跟盐酸反应:H+ HCO3 = H2O+CO2B.钠投入水中:2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2C.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2
8、D.硝酸银溶液跟盐酸作用:Ag+Cl-=AgCl(以上卷不交,请保留好,以便试卷讲评)三、填空题(每空1分,共33分)22.在原子序数118号元素中:(用化学符号填空)(1)与水反应最剧烈的金属是_。(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_。(3)在室温下有颜色的气体单质是_。(4)除稀有气体外,原子半径最大的元素是_,(5)原子半径最小的元素是_。(6)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_。(7)气态氢化物最稳定的化学式是_。(8)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。(9)18号元素的原子结构示意图是 。23.元素周期律是指元素的性质随_的递增,而呈_性变化的规律,这里元素的性质主要是指_和
9、_;元素性质周期性变化是_呈周期性变化的必然结果。 是元素周期律的具体表现形式,主族元素的最高正化合价一般等于其 电子数,非金属元素的负化合价等于 ;同一周期中,从左到右,金属性逐渐 ,非金属元素逐渐 ;同一主族中,从上到下,金属性逐渐 ,非金属元素逐渐 ;金属性最强的元素是 ,非金属元素最强的元素是 (不考虑放射性元素)。24.有下列四种微粒: O、 Na、 Mg、 Al ,请用序号填写下列空格:(1)按原子半径由大到小顺序排列为_;(2)按离子半径由大到小顺序排列为_;(3)微粒中质子数等于中子数的是_;(4)能形成X2Y2型化合物的是_,能形成X3Y2型化合物的是_。25.比较下列性质:
10、 非金属性O(填或=,下同) 金属性Na Mg; 碱性Mg(OH)2 Al(OH)3 还原性H2S 酸性H3PO4 H2SO4得分评卷人四、推断题(每空2分,共18分)26. 现有同周期A、B、C三种元素,原子序数依次递增。已知A与C的质子数之和为27,最外层电子数之差为5;0.9 g单质B与足量盐酸反应,收集到气体1.12L(标准状况),且B的最外层电子数与电子层数相同;C的原子核外有3个电子层,其价电子数为6,请回答下列问题:(5分)(1)A、B、C三种元素的符号_、_、_。(2)用电子式表示A与C形成的化合物的结构_。(3)A可形成两种氧化物,写出这两种氧化物的化学式_、_。(4)A、B
11、 、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是(写化学式)_。(5)A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应,其离子方程式_五、简答题(每空2分,共10分)27.某无色透明的澄清溶液,可能含有较大量的Cu2+、OH-、NO3、Cl-、H+、K+等离子中的两种或多种,现进行如下实验:取溶液少量加入碳酸钠粉末,有无色无味气体放出;另取原溶液少许,加入硝酸银溶液无沉淀生成。(1)由此判断原溶液中一定含有的离子是 ;一定不含有的离子是 ;可能含有的离子是 。(2)为了检验上述溶液中可能含有的离子是否一定存在,你认为还应该继续进行的实验操作是:对应的实验现象和结论是 。人六、计算题:(共9分)28.实验室可用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气,该反应的化学方程式为:KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3H2O + 3Cl2。现将24.5 g KClO3跟150mL 12mol/L(过量)盐酸充分反应,求:(1)此反应中氧化剂是 ;还原剂是转移的电子总数为 。(2)生成Cl2的在标准状况下体积为多少升?(3)将反应后混合液稀释至500mL,此时溶液中Cl-的物质的量浓度为多少?(KClO3摩尔质量为122.5g/mol)。最后,希望小编整理的高一化学第二学期期中练习题对您有所帮助,祝同学们学习进步。
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