高三化学卤族元素辅导.doc
《高三化学卤族元素辅导.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三化学卤族元素辅导.doc(6页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、高三化学卤族元素辅导:查字典化学网为大家整理了高三化学辅导,希望可以帮助大家巩固知识,也希望和大家一起学习,一起进步,大家加油。也希望小编整理的高三化学辅导对大家有帮助。元素非金属性的强弱规律常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下:F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。元素非金属性与非金属单质活泼性的区别:元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力,影响其强弱的结构因素有:原子半径:原子半径越小,吸引电子能力越强;核电荷数:核电荷数越大,吸引电子能力越强;最外层电子数:同周期元素,最外层电子越多,吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子,原子是以强列的共价键相结合(如N
2、 N等),当参加化学反应时,必须消耗很大的能量才能形成原子,表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。非金属性强弱的判断依据及其应用元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、 核电荷数、最外层电子数,题目常通过以下几方面比较元素的非金属性。非金属单质与H2化合的条件及难易程度;氢化物的稳定性;最高价氧化物对应水化物的酸性;非金属间的置换反应;非金属单质对应阴离子的还原性;与变价金属反应时,金属所呈现的化合价;元素在化合物中化合价的相对高低(如在HClO中,氯元素显正价,氧元素显负价,则说明氧的非金属性比氯强)等。卤族元素1、卤族元素主要性质
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 卤族 元素 辅导
链接地址:https://www.31doc.com/p-1711742.html