高三化学教案:碱金属元素复习教案.doc
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1、高三化学教案:碱金属元素复习教案碱金属元素.课标要求1. 以研究物质性质的方法和程序来探究钠的性质。2. 以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。.考纲要求1. 掌握钠及其化合物的知识。2. 探究碱金属的递变规律.教材精讲一.本章知识结构体系及要注意的几点问题1. Na2O的稳定性要小于Na2O2,所以Na2O在加热情况下与O2反应变成Na2O22. NaHCO3溶解度Na2CO3溶解度,所以向饱和Na2CO3溶液中通CO2会析出NaHCO3晶体3. NaHCO3受热易分解,Na2CO3则不易4. 有时向Na2O2固体上滴加酚酞试液,开始变红,后来褪色,那是因为Na2O2的强氧化性和漂白
2、作用5. 将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中,马上就会释放出气体。Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2,而将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中则开始无气泡,后来产生气泡。Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCL NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2可利用这种正反滴加来鉴别盐酸与Na2CO36. NaOH与NaHCO3不能共存,无论混溶于水或加热,首先考虑二者之间的反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O7. 向Na2CO3与NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,首先考虑HCL+NaOH=NaCL+H2O再考虑58. 碱金属从LiRb熔沸点逐渐降低9. 焰色反应
3、为物理变化而不是化学变化,它体现了元素的性质10. 将Na2CO3转变为NaHCO3,可采取持续不断的通入CO2气体的方法Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,NaHCO3转变为Na2CO3可采取加热的方法,也可以采取滴加适量NaOH的方法NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O11. Na2O2的电子式 Na+:O:O:2-Na+其中O的化合价为-1价2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2均为自身的氧化还原反应,而Na2O2+SO2=Na2SO4则为Na2O2与SO2间的氧化还原反应12. 将NaHCO3加热时,固体质量的减少并不单
4、为CO2,而为CO2与H2O的质量之和,所以可利用2NaHCO3=N2CO3+H2O+CO2168 106 62m1 m2 m对应成比例来解决具体问题.典型例题例1.写出钠和氯化铁溶液反应的化学方程式和现象,并标出电子转移方向和总数。【解析】根据钠与硫酸铜溶液反应过程可写出此反应方程式:钠浮游溶液面上,熔成小球,嘶嘶作响放出无色气体,钠球逐渐消失,溶液中产生红褐色沉淀。例2. 下列各步反应中,A为金属,B为淡黄色固体,且每一物质均含A元素写出A、B、C、D、E、F的化学式及有关化学方程式。【解析】此题的解题关键是要先判断出已知具体色态的B为何物质,金属对应的化合物呈现淡黄色的暂判定为Na2O2
5、,那么就可以引出D为NaCl,C + CO2 + H2OF,F C,而Na2O2可以生成C,C可以生成NaCl,从而推导出各物质:答案:ANa BNa2O2 CNa2CO3DNaCl ENaOH FNaHCO3有关化学方程式:略。例3以下各叙述中错误的是( )A.原子半径由小到大的顺序是LiB.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C.碱金属单质的密度比较LiD.碱金属离子的氧化性比较为Li+【解析】碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷的递增、电子层数的递增而递增。即:Li离子半径,即:NaNa+,KK+,所以A、B正确。碱金属单质的密度,总趋势随核电荷数递增而加大,Na、K例外,所以C也
6、正确。碱金属金属性随核电荷数递增而增强,即还原性增强,对应的阳离子氧化性递减,所以D是错误。答案:D.跟踪训练一、选择题(下列各题均只有一个合理答案)1、下列关于碱金属的描述中正确的是A.均可保存于煤油中 B.密度都比水小C.锂的熔沸点最高 D.氢氧化物受热易分解2、下列离子方程式正确的是A.钾与水:B.与盐酸:C.(溶液):D.3、将5.12gKOH 和KHCO3混合物在260时加热后冷却到原温,发现固体质量减少了0.98g,则原混合物中KOH和KHCO3物质的量的关系是A. B.C. D.按任意比混合4、1L、1mol/L KOH溶液吸收0.8mL CO2,所得溶液中的物质的量浓度之比为:
7、A.13 B.21 C.23 D.325、人们往往要向农田里施用钾肥,其主要原因是A.土壤里钾的含量太少,要靠施用钾肥才能满足农作物的需要B.土壤里钾的含量不少,但大多以难溶于水的矿物形式存在,作物难以吸收。C.土壤里钾的含量不少,但易雨水淋失,应经常补充D.钾是植物生长中需要量最大的元素,因此需要不断补充二、选择题(下列各题均有二个合理答案)6、有关纯碱晶体(Na2CO310H2O)的叙述中,错误的是A.加热晶体能生成NaHCO3 B.将晶体放置空气中质量会减轻C.Na2CO3可做干燥剂 D.晶体溶于水后具有碱的性质7、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是A.2.3gNa与水反应,产
8、生H2 0.1 NA个B.1mol O2在反应中作氧化剂时所得电子数一定为4NAC.1mol钠与水完全反应,被还原的水分子为NA个D.1mol/L NaOH溶液中所含的钠离子数为NA8.、关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是A.在水中溶解性:Na2CO3B.热稳定性:Na2CO3NaHCO3C.与酸反应的速度:Na2CO3D.Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化为Na2CO39、将CO2分别通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是A.CaCl2溶液 B.石灰水C.饱和Na2CO3溶液 D.BaCl2溶液10、下列有碱金性铷(Rb)的叙述中,正确的是A.灼烧氯化铷
9、时,火焰有特殊颜色 B.硝酸铷是离子化合物,易溶于水C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高 D.氢氧化铷是弱碱三、本题包括4小题11. 有M,R,Q,V,W,X,Y,Z八种物质,它们之间存在如下关系:其M、Q、Y是单质,Q、Y在常温、常压下为气体,Z是硫酸盐,钠、钾化合物性质相似。回答下列问题:(1)写出各代号的化学式(或分子式)M , R ,Q ,V ,W ,X ,Y ,Z(2)写出下列有关化学反应的方程式和离子方程式,并标出电子转移方向和总数反应 , 反应 ,12、贴有A、B、C、D标签的四瓶无色溶液,已知它们是。根据下列实验现象,回答问题:(1)写出各试剂瓶中溶质的化学式:A B C
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