高三化学教案:离子反应教案.doc
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1、高三化学教案:离子反应教案解读与阐释考纲要求 权威解读1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念;了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。2.能正确书写离子方程式,并能进行相关计算。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.了解常见离子的检验方法。 常见的考查形式:强、弱电解质的判断;离子方程式书写及正误判断;结合推断题书写离子方程式;离子共存;离子检验与推断。梳理与整合一、有关电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念导学诱思有下列物质:铝、硫化氢、金刚石、氢氧化铝、干冰、液氯、氯水、氢氧化钠固体、碳酸氢钾溶液、硫酸钡粉末、液氨、氨水、醋酸、乙醇。其中在常温下能导电
2、的是_;属于非电解质的是_;属于电解质的是_;属于弱电解质的是_。教材回归1.电解质和非电解质在_或_下能导电的化合物,叫做电解质;在_和_下都不能导电的化合物,叫做非电解质。2.强电解质和弱电解质溶于水后_电离的电解质叫做强电解质,如氢氧化钠固体、硫酸钡粉末等;溶于水后_电离的电解质叫做弱电解质,如硫化氢、醋酸、氢氧化铝等。判断电解质和非电解质时,要注意电解质和非电解质均是化合物,要特别注意金属单质的干扰。判断电解质的强、弱,除了用定义进行判断外,我们常用物质分类的方法进行判断,如酸、碱、盐都是电解质,非金属氧化物及大多数有机物是非电解质,单质既不是电解质也不是非电解质;强酸(如三大强酸H2
3、SO4、HCl、HNO3)、强碱如四大强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2和大多数盐是强电解质,弱酸(如HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH等)、弱碱(如NH3H2O)、两性氢氧化物如Al(OH)3是弱电解质。二、电离方程式的书写导学诱思写出下列物质溶于水的电离方程式。(1)HCl:_。(2)H2S:_。(3)Ca(OH)2:_。(4)KClO3:_。(5)NH4HCO3:_。(6)NH4HSO4:_。教材回归1.电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成_的过程。2.电离方程式的书写强电解质的电离方程式中用_连接,弱电解质及多元弱酸的酸式根的电离方程式中用_连接。书写
4、电离方程式时,首先要判断电解质的强弱,然后注意符号=?的应用,多元弱酸的电离要分步写,弱酸酸式盐的电离要分步写,强酸酸式盐的电离写一步即可,弱碱的电离只写一步即可。三、离子反应导学诱思写出下列反应的离子方程式。(1)Cl2通入水中:_。(2)Na投入水中:_。(3)FeCl2溶液中通入Cl2:_。(4)FeCl3溶液中加入铜粉:_。(5)金属铝溶于NaOH溶液中:_。(6)大理石与醋酸反应:_。(7)用NaOH溶液吸收少量CO2:_。(8)用NaOH溶液吸收大量CO2:_。(9)少量KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:_。(10)向NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:_。(11)
5、向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:_。教材回归1.概念离子反应通常是指在溶液中有_参加的反应。2.条件(1)复分解型生成_(如CaCO3、BaSO4等)。生成_物质(如H2O、弱酸、弱碱等)。生成_(如NH3、H2S、CO2等)。(2)氧化还原型由于发生_反应而使反应物的离子浓度减小,这类反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱。3.离子方程式的概念用_来表示反应的式子。4.离子方程式的意义不仅可以表示一定物质间的某个反应,而且还可以表示_,并揭示了这类化学反应的本质,如HCl、HNO3、H2SO4分别与NaOH、KOH溶液反应的实质为_。5.书写步骤(以NH4Cl稀溶液与
6、NaOH反应为例)我们在书写离子方程式时,一般不要用上述步骤书写,而是要抓住离子反应的实质,直接书写出离子反应方程式,如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤:首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO2-4、Ba2+、2OH-;然后分析哪些离子相互结合,Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2、SO2-4与Ba2+反应生成BaSO4;最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH反应实质是HCO-3与OH-反应生成更难电离的H2O,同时生成的CO2-3再与Ca2+结合生成难电离的CaCO3沉淀,这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。理解
7、与深化一、有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念1.判断电解质注意点电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物,二者的主要不同是在溶于水或熔融状态下能否导电。要注意:(1)电解质不一定导电,如固态NaCl、液态HCl等;导电物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。(2)非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质,如金刚石、单质硫等一些非金属单质。(3)电解质必须是化合物本身电离出的离子导电,否则不属于电解质。如:CO2、 NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电,但它们并不是电解质,因为它们是与水反应后生成了电解质,才使溶液导电的。2.判断电解质强、弱的注意点(1)电解质的强弱是由
8、物质内部结构决定的,与任何外界因素无关。(2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水,但溶于水的部分却是完全电离的,所以它们是强电解质;相反,能溶于水的未必都是强电解质,如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水,但溶解时只有部分电离,故这些是弱电解质。(3)电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小,决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数,和电解质的强弱没有必然联系,如1 molL-1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 molL-1的盐酸,所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。【例1】 (2018浙江嘉兴一中月考
9、)下列说法正确的是()。A.NaCl晶体中含有Na+、Cl-,所以NaCl晶体能导电B.CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质C.BaSO4难溶于水,故将BaSO4放入水中存在电离平衡D.Cl2的水溶液能够导电,但Cl2既不是电解质也不是非电解质二、离子方程式的书写1.离子方程式的书写关键点书写离子方程式的关键是依据客观事实,抓住两易、三等、两查。两易:即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。三等:即三个守恒,(1)必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等);(2)必须遵循电
10、荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等);(3)必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。两查:检查各项是否都有公约数,写成最简的化学计量数,是否漏写必要的反应条件。2.书写离子方程式的注意点(1)对于微溶物的处理有三种情况在生成物中有微溶物析出时,微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液:2Ag+SO2-4=Ag2SO4。当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液),应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清的石灰水中:CO2+Ca2+2OH- =CaCO3+H2O。当反应物里有微溶物处于浊液或固态时,应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液,因
11、为石灰乳中大部分的Ca(OH)2未溶解,以未电离的Ca(OH)2为主,所以应写成化学式:Ca(OH)2+CO2-3=CaCO3+2OH-。(2)有NH3参加或生成的反应氨水作为反应物写成NH3H2O或NH3;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,应写NH3。(3)固体与固体间的反应不能写离子方程式,如NH4Cl和熟石灰反应制取NH3。浓硫酸参加反应时不写成离子,如Cu与浓硫酸反应;而浓硝酸、浓盐酸则可写成离子,如Cu与浓硝酸反应,可写成:Cu+4H+2NO-3=Cu2+2NO2+2H2O。MnO2与浓盐酸共热可写成:MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O。即未处于自由移动离子状态的
12、反应不能写离子方程式。(4)多元弱酸的酸式酸根离子,在离子方程式中不能拆开写。如HCO-3不能拆写成H+CO2-3。注意HSO-4在溶液中写成离子形式H+SO2-4。口诀:弱的不拆开,强的全拆开。(5)注意与量有关的离子方程式书写技巧生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量),Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或过量),有关的离子方程式都有区别。这类离子反应,只需注意题给的条件,判断产物是否与过量物质继续反应,以便确定产物形式。酸式盐与量有关的离子反应。如向NaHSO4溶液加入过量的Ba(OH)2,因为Ba(OH)2过量,NaHSO4溶液中的H+和SO
13、2-4均参加反应,所以参加反应的H+和SO2-4与原溶液中的H+和SO2-4相等,即在离子反应方程式中H+和SO2-4物质的量之比为11,离子反应方程式如下:H+SO2-4+OH-+Ba2+=BaSO4+H2O。向NaHSO4溶液加入少量的Ba(OH)2,应以量少的为主,即Ba2+与OH-物质的量之比为12,离子反应方程式如下:Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2O。这类离子反应,只需注意量不足的物质与参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合,过量的物质不需考虑。较特殊且与量有关的离子反应,这类离子反应要求量与其他因素应统筹兼顾。如Mg(HCO3)2溶液与过量Na
14、OH反应,不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定;明矾与足量Ba(OH)2溶液反应,不可忽视Al(OH)3的两性;NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应,不可忽视NH3H2O也是弱电解质;新制氯水与少量FeBr2溶液反应,不可忽视Fe2+、Br-都能被氯气氧化等。混合顺序不同,离子反应不同,这类离子反应应注意各物质量的变化。如:NaOH溶液与AlCl3溶液、Na2CO3溶液与盐酸、氯水与FeBr2等。【例2】 A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性。下列为相关的实验步骤和现象,看后请完成下列问题。(1)写出A、B和C的化学式:A_,B_,C_。(2)依次写出A
15、D,DE(E中含有某+5价元素的含氧酸根)的离子方程式:_。(3)写出将SO2气体通入K的溶液发生反应的离子方程式:_。(4)写出FK的离子方程式:_。三、离子方程式正误判断综观近几年高考试题,离子方程式的正误判断题型的再现率很高,而且这类试题的失分率居高不下。这类试题的失分率虽很高,但所考查的知识点并不是漫无边际的,做这类试题要从以下10个方面检查:1.检查反应是否符合客观事实,错写反应产物。2.检查是否混淆化学式和离子的书写形式。3.检查是否符合电荷守恒或原子守恒。4.检查是否符合氧化还原反应中得失电子守恒。5.检查是否有隐含条件。6.检查是否漏写部分离子反应。7.检查是否错写反应物或产物
16、的配比关系。8.检查=?运用是否得当。9.检查物质的聚集状态。10.检查是否忽视了题设条件及要求。题设中常见条件如过量少量等物质的量适量任意量以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。【例3】 (改编组合)下列反应的离子方程式正确的是_。(2018北京理综)铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H+2NO-3=3Fe2+2NO+4H2O(2018浙江理综)氧化铝溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O(2018海南高考)醋酸钠水溶液中通入足量CO2:2CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+CO2-3铝溶于稀硝酸:2Al+6H+=2Al3+3H2过量铁与稀硝酸反应:3F
17、e+8H+2NO-3=3Fe2+2NO+4H2O铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2(2018天津理综)用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O。(2018海南高考)碳酸锌溶于稀硝酸中:CO2-3+2H+=H2O+CO2(2018浙江理综)氯化镁溶液与氨水反应:Mg2+2OH-=Mg(OH)2(2018天津理综)将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-NH3通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3=CH3COONH4(2018海南高考)金属铝溶于稀硫酸中:Al+2H+=Al3
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