高三化学教案:高考化学物质结构与性质复习.doc
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1、高三化学教案:高考化学物质结构与性质复习【】鉴于大家对查字典化学网十分关注,小编在此为大家整理了此文高三化学教案:高考化学物质结构与性质复习,供大家参考!本文题目:高三化学教案:高考化学物质结构与性质复习物质结构与性质原子结构与元素的性质1.了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。4.了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。高频考点1 原子核外电子的排布规律【样题1】下列各组原子中,彼此化学性质一定相
2、似的是()A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子【解题指导】A中1s2结构的He,1s22s2结构为Be,两者性质不相似。B项X原子为Mg,Y原子N层上有2个电子的有多种元素,如第四周期中Ca、Fe等都符合,化学性质不一定相似。C项为同主族的元素,化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子可能是第A族元素,过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的,故性质不一定相似。【答案】 C【命
3、题解读】原子核外电子的排布规律是中学化学原子结构的重点内容,也是元素周期律的基础。原子轨能级是决定核外电子排布和构型的重要因素,原子的外层电子构型是随原子序数的增加呈现周期性变化,而原子的外层电子构型的周期性变化又引起元素性质的周期性变化,元素性质周期性变化的规律称元素周期律,反映元素周期律的元素排布称元素周期表。考点2 化学键与物质的性质1.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解共价键的主要类型键和键,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解简单配合物的成键情况。4.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。5.理解金
4、属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3),能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。高频考点1 杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型【样题1】在乙烯分子中有5个键和1个键,它们分别是 ()A.sp2杂化轨道形成键,末杂化的2p轨道形成键B.sp2杂化轨道形成键,未杂化的2p轨道形成键C.CH之间是sp2杂化轨道形成键,CC之间是未杂化的2p轨道形成键D之间是sp2杂化轨道形成键,CH之间是未杂化的2p轨道形成键【解题指导】选A。在乙烯分子中,每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp
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