高三化学补考试题练习.doc
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1、高三化学补考试题练习6.下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是A.合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C.发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石,有利于环境保护D.因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性,所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质7.下列说法错误的是A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为10-13 mol/LB.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为110C.等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH7D.1mol醋酸分子中含有共价键的个数
2、为8NA8.自来水生产的流程示意图如下,下列说法错误的是A.混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化B.FeSO47H2O是常用的混凝剂,它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀C.若要除去水中的Ca2+、Mg2+,可向水中加入石灰后再加入纯碱D.用臭氧可以替代氯气进行消毒9.X、Y、Z、M、N五种常见的短周期元素原子半径随原子序数变化如下图。已知X的一种原子的质量数为18,中子数为10;Y和Ne原子的核外电子数相差1;M的单质是一种常见的半导体材料;N的原子半径在同周期主族元素中最小;Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应。下列说法错误的是A.N、Z两种元素的离子半
3、径相比前者较大B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C.X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1:1D.工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质10.下列有关反应的离子方程式正确的是A.Fe3O4与过量稀硝酸反应:Fe3O4 + 8H+ =2Fe3+ + Fe2+ + 4H2OB.NH4HCO3溶液中逐滴加入少量 NaOH溶液:NH4+ + OH- = NH3H2OC.FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2D.溴代乙酸与足量氢氧化钠溶液反应:CH2BrCOOH + NaOH C
4、H2BrCOONa + H2O11.下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示可逆反应2X(g) Y(g)H温度T1B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大C.图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态D.图4是向20 mL pH = 3 的醋酸溶液中滴加 pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线12.下述实验能达到预期目的的是编号 实验内容 实验目的A 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中,紫色褪去 证明SO2具有漂白性B 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaC12溶液后红色褪去 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C 向1m
5、L0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液,又生成红棕色沉淀 证明在相同温度下,氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大 证明非金属性SC25.(14分)富煤、贫油、少气是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张,发展煤化工对我国能源结构的调整具有重要意义。下图是煤化工产业链之一。洁净煤技术研究在世界上相当普遍,科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出热值很高的煤炭合成气,其主要成分是CO和H2。CO和H2
6、可作为能源和化工原料,应用十分广泛。(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJ/mol C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.3 kJ/mol 则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),H= _kJ/mol。在标准状况下,33.6 L的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO2和H2O,反应过程中转移_mol e-。(2)在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_a.体系压强保持不变b.密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)3种气
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