高三化学试卷2018年高考广东理综化学.doc
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1、高三化学试卷2018年高考广东理综化学7.下列说法正确的是A.糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香味的主要成分C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8.水溶解中能大量共存的一组离子是A.Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C.K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. K+、NH4+、OH-、SO42-9.设nA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子B.1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子D.1molNa被
2、完全氧化生成Na2O2,失去个2nA电子10.下列叙述和均正确并且有因果关系的是11.下列措施不合理的是A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中Cu2+和Hg2+12.50时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-)C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)D. pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.010-2molL-122.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的
3、相对位置如下表所示, 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A.非金属性:ZB.R与Q的电子数相差26C.气态氢化物稳定性:RD.最高价氧化物的水化物的酸性:TQ23、下列实验的现象与对应结论均正确的是选项 操作 现象 结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应30、(16分)脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应,例如:(1)化合物的分子式为_,1mol该物质
4、完全燃烧最少需要消耗_mol O2.(2)化合物可使_溶液(限写一种)褪色;化合物(分子式为C10H11C1)可与NaOH水溶液共热生成化合物,相应的化学方程式为_ _ _.(3)化合物与NaOH乙醇溶液工热生成化合物,的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰,峰面积之比为为1:1:1:2,的结构简式为_.(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物.化合物是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体,碳链两端呈对称结构,且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物. 的结构简式为_,的结构简式为_.(5)一定条件下, 也可以发生类似反应的反应,有机产物的结构简式为_.31.(16分)
5、大气中的部分碘源于O3对海水中-的氧化。将O3持续通入Na溶液中进行模拟研究.(1)O3将-氧化成2的过程由3步反应组成:-(aq)+ O3(g)=O-(aq)+O2(g)H1O-(aq)+H+(aq) HO(aq) H2总反应的化学方程式为_,其反应H=_(2)在溶液中存在化学平衡: ,其平衡常数表达式为_.(3) 为探究Fe2+对氧化-反应的影响(反应体如图13),某研究小组测定两组实验中3-浓度和体系pH,结果见图14和下表。 组实验中,导致反应后pH升高的原因是_. 图13中的A为_由Fe3+生成A的过程能显著提高-的转化率,原因是_.第2组实验进行18s后,3-下降。导致下降的直接原
6、因有双选_.A.C(H+)减小 B.c(-)减小 C. 2(g)不断生成 D.c(Fe3+)增加(4)据图14,计算3-13s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。32.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的:(1)点解精练银时,阴极反应式为 ;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学方程式为(2)固体混合物B的组成为 ;在省城固体B的过程中,余姚控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为 。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式: 。(4)若银铜合金中铜的
7、质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2,至少需要1.0molL-1的Al2(SO4)3溶液 L.(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作时 、过滤、洗涤和干燥。33.(17分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。(1) 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。 列收集Cl2的正确装置时 。将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和CCl4于试管中, 。(2) 能量之间可以相互转化:点解食盐水制备Cl2是将电能
8、转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。 完成原电池的装置示意图(见图15),并作相应标注。要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。 铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极 。 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ,其原因是 。(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在(2)的材料中应选 作阳极。2018年高考题解析7、解析:葡萄糖的官能团是羟
9、基和醛基,而果糖的官能团是羟基和羰基,A错误;酯类一般都是易挥发具有芳香气味的物质,B正确;油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和甘油,称之为皂化反应,C错误;蛋白质的水解产物是氨基酸,氨基酸的官能团是羧基和氨基,D错误。答案:B命题意图:有机化学基础8、解析:Al3+和CO32因发生双水解而不能共存,A错误;Fe2+、H+、MnO4因发生氧化还原反应不能共存,B错误;NH4+与OH因生成弱电解质一水合氨而不能共存,D错误。答案:C命题意图:离子共存9、解析:1个O2分子含有的电子数为16个,8gO2的物质的量为0.25mol,所以8gO2含有的电子数为0.25 mol16=4 mol,A正确;
10、一水合氨为部分电离的弱电解质,所以1L1 mol/L的氨水中NH4+的数目会小于nA个,B错误;标准状况下,盐酸为液态混合物,无法换算(或氯化氢为强电解质,盐酸溶液中不存在氯化氢分子),C错误;1 mol Na完全氧化为Na2O2转移的电子数为1 mol,即失去的电子数为nA个,D错误。答案:A命题意图:阿伏伽德罗常数10、解析:用加热法除去NaCl中的NH2Cl的原因是NH2Cl受热易分解生成氨气和氯化氢,A错误;用KSCN溶液鉴别Fe3+是因为Fe3+与SCN发生络合反应生成红色Fe(SCN)3,B错误;碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙,而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,C错误;玻璃的主要成分SiO
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