高三物理教案:水的电离和溶液的酸碱性.doc
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2、系。2.掌握PH值的定义及溶液PH值计算。3.理解强酸碱、弱酸碱溶液稀释过程中的变化趋势。二.基础知识导学:(用时30分).溶液的酸碱性.pH定义: 。.化学表达式:pH= 。.溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH)及PH值的关系在室温时:在室温时对于任何稀溶液,溶液中的c(H+)c(OH)= 。酸性溶液: c(H+) c(OH) pH 7中性溶液: c(H+) c(OH) pH 7碱性溶液: c(H+) c(OH) pH 7.溶液的酸碱性也可用pOH来表示 :pOH采用OH -的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。在室温对某物质的稀溶液:pOH + pH =.pH值的测量:pH试纸 。pH
3、计 。.PH值的计算。1.基本公式:pH=-lgc(H+) c(H+)c(OH) = KW2.基本题型:.稀酸碱溶液的pH计算.在常温下求浓度为0.01mol/L的KOH、盐酸、硫酸、Ba(OH)2溶液的PH值。.在常温时某一元弱酸HA的电离常数为0.01,求浓度为1mol/L的该溶液的PH值。.在常温时某一元弱酸HA的电离度为0.01,求浓度为0.01mol/L的该溶液的PH值。.酸碱溶液混合的计算.在常温时浓度均为0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠分别体积比1:1、9:1、1:9求混合液的PH值。.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是A
4、.111 B.91 C.111 D.19.在25时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和,需VbL NaOH溶液,问:(1)若a+b=14,则Va/Vb= .(2)若a+b=13,则Va/Vb=(3)若a+b=15,则Va/Vb= 。(题中ab,b8)。.酸碱溶液的稀释.常温下,将0.1mol 的盐酸稀释10倍,则溶液的pH为 。 若稀释100倍,pH是 。若稀释106倍,pH又是。如换成同浓度的氢氧化钠溶液呢?.常温下,将PH值为1的醋酸稀释10倍,则溶液的pH 2(、=、) 若稀释100倍,pH是 3(、=、)。若稀释109倍,pH2(、=
5、、)。如换成PH值为13的氨水呢?结论:三.疑难解析和典型题例评析:(用时:10分).疑难解析:1.PH值的计算。2.酸碱溶液的稀释过程中的PH值变化。3.酸碱溶液混合后溶液酸碱性的确定。.典型题例评析:1.将pH相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍,稀释之后,两溶液的pH相等,则a和b的关系是( )A. ab B. a=bC. a2.常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1 10 mol ,则该溶液的pH可能是( )A. 11 B. 3 C. 7 D. 83.pH=2和pH=4的两种稀H2SO4,等体积混合后,溶液的( )A.c(H+)=110-3 mol/L, B
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- 物理教案 电离 溶液 酸碱
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