高三第二学期化学常见化学规律知识点梳理.doc
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1、高三第二学期化学常见化学规律知识点梳理化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。小编准备了高三第二学期化学常见化学规律知识点,希望你喜欢。1、溶解性规律2、常用酸、碱指示剂的变色范围:甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色 4.4黄色酚酞 8.0无色 8.010.0浅红色 10.0红色石蕊 5.1红色 5.18.0紫色 8.0蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力):Au3+ Hg2+Cu2+ Pb2+ Fa2+ H+ Mg2+ Ca2+ K+阳极(失电子的能力):S2- BrCl- 含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时
2、阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:3CO32- + 2Al3+ + 3H2O= 2Al(OH)3+ 3CO25、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。例:电解KCl溶液:2KCl +2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反
3、应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应:Pb 2e-PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析:在酸性环境中,补满其它原子。应为:负极:Pb + SO42-2e- = PbSO4正极:PbO2 + 4H+ + SO42-+2e- = PbSO4 + 2H2O注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转,为:阴极:PbSO4 +2e- =Pb + SO42-阳极:PbSO4 + 2H2O -2e-
4、= PbO2+ 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应:电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小。9、晶体的熔点:原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC 、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石 SiC Si (因为原子半径:Si O)。10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。11、胶体
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