高中三年级化学盐类的水解教学设计.doc
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2、点 盐类水解方程式的书写和分析;掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象。二.基础知识导学:(用时30分)一.电离平衡:弱电解质包括 ,弱电解质在水溶液中 能完全电离,例如:在CH3COOH溶液中的电离方程式有: ,存在的分子有: 存在的离子有: ,在某溶液中如果有CH3COOH就一定有: 如果有CH3COO- .H+就一定有: 。二.盐类的水解1.盐类水解的类型和规律(1)强碱弱酸盐的水解:例如:CH3COONa的水解在CH3COONa溶液中存在的电离方程式有: ,存在的离子有: ,溶液中分子 (有.没有)CH3COOH分子,为什么? 。 CH3COONa溶于水时,CH3COONa电离出的
3、CH3COO-和 电离出的H+结合生成弱电解质 ,消耗了溶液中的 , (促进.抑制)了水的电离,使水的电离平衡向_移动,产生更多的_,建立新平衡时,c(OH-)_c(H+),从而使溶液显_性。CH3COONa水解的化学方程式及离子方程式:CH3COONa水解的化学方程式:CH3COONa + H2O离子方程式: CH3COO-+ H2O练习:写出Na2S,NaCN,Na3PO4,Na2SiO3,Na2CO3. 水解的化学方程式和离子方程式:(2)强酸弱碱盐的水解例如:NH4Cl。NH4Cl溶于水时电离出的 与水电离出的 结合成弱电解质 ,消耗了溶液中的OH-,使水的电离平衡向右移动,产生更多的
4、H+,建立新平衡时,c(H+)c(OH-),从而使溶液显酸性。NH4Cl水解的化学方程式:离子方程式:与NH4Cl类似的还有CuSO4,FeCl3写出下列盐水解的化学方程式及离子方程式:FeCl3CuSO4(3).强酸强碱盐能否水解。以 NaCl为例由于 NaCl电离出的 和 都 (能.不能)与水电离出的 结合生成弱电解质,所以强酸强碱盐 水解, 破坏水的电离平衡,因此其溶液显中性。结论1:. ,叫做盐类的水解。.只有含有 离子的盐在水溶液中才能发生水解。.盐类水解使水的电离平衡发生了移动,并使溶液显酸性或碱性。 水解使溶液显酸性, 水解使溶液显酸性。.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。中和
5、反应进行的很大因而盐的水解是 (非常微弱.非常强烈的),所以书写水解方程式时用 而且不能写沉淀和气体符号。.多元弱酸根的水解:分步水解以第一步为主分析 Na2CO3的水解过程,写出有关反应的离子方程式。第一步:CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要)第二步:HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要)结论2:.强碱弱酸盐水解,溶液呈_性,PH_7。如CH3COONa._._等。原因是_与水电离出的_结合生成_.从而使溶液中c(H+) ,c(OH-) ,从而使c(OH-) c(H+),溶液呈 性。.强酸弱碱盐水解,溶液呈_性,PH _7。如NH4Cl._._等。原因是_与水电离出的_结合
6、生成_.从而使溶液中c(H+) ,c(OH-) ,从而使c(OH-) c(H+),溶液呈 性。.强酸强碱盐不发生水解,溶液呈_性,PH _7。.盐类水解反应生成酸和碱,所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。总之,水解的规律是:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱双水解。谁强显谁性,同强显中性。2.影响盐类水解的因素:(1).盐类本身原性质:这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱,其水解程度越 ,溶液的碱性或酸性越 。(2).温度:盐的水解是_ _的逆反应。是_热反应。因此升高温度其水解程度_.(3).浓度:盐的浓度越小,其水解程度越_.(4).酸可以促进 盐的水解. 抑制盐的水
7、解,碱可以促进 盐的水解. 抑制 盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_水解.加酸可以_水解。(5).弱酸根离子之间的水解是相互 .弱碱根离子之间的水解是相互 .弱碱根离子和弱酸根离子之间的水解是相互 。三.疑难解析和典型题例评析:(用时:10分).疑难解析:1.盐的水解的实质和类型。2.影响盐的水解因素。3.盐的水解方程式的书写。.典型题例评析:1.下列物质的溶液中,由于水解而使pH值小于7的是()A.NaHCO3 B.NH4Cl C.CH3COOH D.NaCl2.下列物质加入水中,能使水的电离度增大,溶液的pH值减小的是( )A.HCl B.Al2(SO4)3 C.Na2S D.NH3
8、 . H2O3. 下列说法正确的是( )A. 酸式盐的水溶液一定显碱性。B. 只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性。C. 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等。D. 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍。4.相同物质的量浓度的NaX.NaY.NaZ三种盐溶液的pH分别为7.8.9,则相同物质的量浓度的HX.HY.HZ的酸性强弱顺序为 :_5.分别将AlCl3溶液,FeCl3和Na2CO3溶液蒸干,并灼烧,则所得到的物质分别是: 。四.合作探究和能力展示:(用时10分)1.下列盐的水溶液中,哪些呈酸性( )哪
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- 高中 三年级 化学 盐类 水解 教学 设计
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