高中二年级化学学科第一学期期中试题(附答案).doc
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1、高中二年级化学学科第一学期期中试题(附答案)化学是一门以实验为基础的自然科学。小编准备了高中二年级化学学科第一学期期中试题,具体请看以下内容。一、选择题(本题包括20小题,1-10每小题2分,11-20每小题3分,共计50分;每小题只有一个选项符合题意)1.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )A.4时,纯水的pH=7B.温度升高,纯水中的c(H+) 增大,c(OH)减小C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小2.室温下,向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中c
2、(OH-)增大C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=73.下列水解的离子方程式正确的是( )A.NH4+H2O NH3H2O+H+ B.Br-+H2O HBr+OH-C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH- D.Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+4.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定实验时,用去某浓度的碱溶液21.70mL5.在电解水制取H2和O2时,为了增强
3、溶液的导电性,常常要加入一些电解质,最好选用下列物质中的( )A.HClB.Na2SO4C.CuSO4D.NaCl6.下列有关电化学装置完全正确的是( )ABCD铜的冶炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A.AB.BC.CD.D7.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10根据上述表格中的数据,判断以下说法中不正确的是( )A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式可
4、表示为H2SO4=2H+SO2-4D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱8.下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是( )A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH(CH3)2C.CH3C(CH3)3 D.(CH3)2CHCH2CH39.室温下,下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是( )A.由水电离产生的c(H+)=1012 molL一1的溶液中:K+、Na+、Fe2+、NO3B.室温下,pH=7的溶液中:Al3+、Cl、HCO3、SO42C.室温下,pH=13的溶液中:K+、Cu2+、S2、ClD.pH=13的溶液中:K+、Ba2+、C
5、l、OH10.下列有关说法正确的是( )A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是AlCl3B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大C.将纯水加热至较高温度,KW变大、pH变小、呈酸性D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去11.室温下某强酸溶液pH=a,某强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )A.V(碱)=V(酸) B.V(酸)=100V(碱)C.V(碱)=100V(酸) D.V(碱)=1000V(酸)12.下列五种烃2-甲基丁烷
6、2,2-二甲基丙烷 戊烷 丙烷 丁烷,按沸点由高到低的顺序排列的是( )A. B.C. D.13.能说明0.1molL1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )A.某温度下,测得溶液的pH7B.溶液中c(Na+)=c(A2)C.溶液中存在Na+、HA、A2、H2A 多种微粒D.NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应14.有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应:NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR1+CO2+H2O=2HR1+Na2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较,正确的是( )A.HR较弱 B.HR1
7、较弱 C.两者相同 D.无法比较15.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后,恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为( )A.0.4 mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0.8 mol16.下列说法正确的是( )A.室温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH7,则H2A是弱酸;若pH7,则H2A是强酸C.用0.200 0 molL-1 NaOH标准溶液滴定HCl与
8、CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL-1盐酸、0.1 molL-1氯化镁溶液、0.1 molL-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:=17.在下图装置中,若通电一段时间后,甲装置中Cl-有剩余,乙装置左侧电极质量增加,则下列说法错误的是( )A.乙中左侧电极反应式:Cu2+2e-=CuB.电解过程中装置丙的溶液pH无变化C.向甲中通入适量的HCl气体,可使溶液恢复到电解前的状态D.当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时,Cu电极上质量增加43.2 g18.
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