高中二年级化学弱电解质的电离课堂检测2018.doc
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1、高中二年级化学弱电解质的电离课堂检测2018化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式,小编准备了高中二年级化学弱电解质的电离课堂检测,具体请看以下内容。1.下列电离方程式中,错误的是( )A.Al2(SO4)3=2Al3+3 B.HF H+F-C.HI H+I- D.Ca(OH)2 Ca2+2OH-解析:弱电解质存在电离平衡,强电解质全部电离。Al2(SO4)3、HI、Ca(OH)2为强电解质。书写电离方程式用=,HF为弱电解质,书写电离方程式用 。故答案为C、D。答案:CD2.把0.05 mol NaOH固体,分别加入下列100 mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是( )A.自来水 B.
2、0.5 molL-1 盐酸C.0.5 molL-1醋酸 D.0.5 molL-1 NH4Cl溶液解析:离子浓度变化不大,导电能力变化就不大。在水中、CH3COOH中加入NaOH固体,离子浓度都增大;向HCl中加入NaOH固体,自由移动离子数基本不变,则离子浓度变化不大;向NH4Cl中加入NaOH固体,离子浓度基本不变。答案:BD3.能影响水的电离平衡,并使溶液中c(H+ )c(OH-)的操作是( )A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2 D.向水中加入食盐晶体解析:A项中加入钠,Na与H2O反应生成NaOH,影响水的电离平衡,使c(OH-)B项中加热使电离平衡右移,c
3、(H+)=c(OH-);C项中通入CO2,CO2+H2O=H2CO3,使c(H+)而D项中c(H+)=c(OH-),故选C。答案:C4.水的电离过程为H2O H+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25 ) =1.010-14,K(35 )=2.110-14。则下列叙述正确的是( )A.c(H+)随着温度的升高而降低 B.在35 时,c(H+)c(OH-)C.水的电离百分率 (25 )(35 ) D.水的电离是吸热的解析:本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。由题中条件可以看出,温度升高后,K值增大。25 时c(H+)=c(OH-)=1.010-7 molL-1。35 时c(H+)=
4、c(OH-)=1.4510-7 molL-1。温度升高,c(H+)、c(OH-)都增大,且仍然相等,水的电离百分率也增大 。因温度升高平衡向正反应方向移动,故水的电离为吸热反应。答案:D5.将1 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液,该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于( )A.110-3 molL-1 B.110-13 molL-1C.110-7 molL-1 D.1 10-11 molL-1解析:在水电离达到平衡时加入硫酸,由于c(H+)增大,使水的电离平衡向逆向移动,故水电离产生的c(H+)小于10-7 molL-1,排除A、C两选项。数值的大
5、小由溶液中的c(H+)和c(OH-)及KW来确定,因所得的溶液为酸性溶液,酸电离产生的H+远远大于水电离产生的H+,所以溶液中c(H+)由酸定,溶液中的c(OH-)是由水电离所得。而水电离产生的c(H+)=c(OH-),即可求出水电离产生的c(H+)。答案:D6.在100 时,水的离子积为110-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为110-7 molL-1,则该溶液( )A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH-)=100c(H+)解析:100 时中性溶液的c(H+)=c(OH-)=10-6molL-1而c(H+)=10-7 molL-1则c(OH-)= =10-5 molL-110-
6、7 molL-1且 =100。答案:AD7.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1 molL-1的醋酸溶液的pH约为2B.醋酸能与水以任意比例互溶C.10 molL-1的甲酸10 mL恰好与10 mL 1 mo lL-1 NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的导电性弱解析:弱电解质的本质特征就是在水溶液中部分电离:A中pH=2则c(H+)=0.01 molL-1,可以说明这一点。D中,在相同条件下导电性弱,也是由于甲酸不完全电离造成的。答案:AD8.当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时:Mg(OH)2(s) Mg2+2OH-,为使Mg(OH)2固
7、体的质量减少,可加入( )A.NH4NO3 B.Na2S C.MgSO4 D.CH3COOH解析:欲使Mg(OH)2固体减少则使平衡向右移动,即减少c(Mg2+)或c(OH-),显然c(Mg2+)不能减少,只能减少c(OH-),即加入酸性物质。A中 +OH- NH3H2O,c(OH-)减小,平衡向正向移动,Mg(OH)2减少,正确;B水解显碱性,c(OH-)增大,Mg(OH)2固体增多;C中c(Mg2+)增大,Mg(OH)2固体增多;D项CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-,c(OH-)减小。故答案为A、D。答案:AD9.在NaHSO4的稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是( )A.
8、Na+ B.H+ C. D.解析:此题考查了NaHSO4在水溶液中及熔融态时电离的情况。溶液中NaHSO4=Na+H+ ,熔融态时NaHSO4=Na+ ,故在两种情况下都存在的离子是Na+。答案:A10.某温度时水的离子积常数为1.010-14,由此可知在该温度时水电离的百分率为( )A.1.810-7% B.1.010-8% C.1.810-9% D.1.810-14%解析:已知常温时KW=c(H+)c( OH-)=1.010-14而由水电离出来的c(H+)=c(OH-),故c(H+)=c(OH-)=1.010-7 molL-1。因此= 100%=1.810-7%。答案:A11.25 时,在
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