高中化学复习:硫和氮的氧化物知识点总结.doc
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1、高中化学复习:硫和氮的氧化物知识点总结一、二氧化硫(sulphurdioxide)和三氧化硫(一)、硫(sulphur)俗称硫磺。1、硫的物理性质:淡黄色固体,难溶于水,可溶于酒精,易溶于CS2,熔沸点都很低。2、硫的化学性质氧化性:与绝大多数金属反应与非金属反应:H2+SH2S还原性:与氧气发生反应自身氧化还原反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O(二)二氧化硫1、物理性质:二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。2、化学性质可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫可逆反应。(1)酸性氧化物-亚硫酐
2、二氧化硫与水反应:SO2+H2OH2SO3(亚硫酸)二氧化硫与碱的反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;SO2+NaOH=NaHSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3与碱性氧化物反应SO2+CaO=CaSO3(2)二氧化硫的氧化性:SO2+2H2S=3S+2H2O(3)二氧化硫的还原性与卤素单质反应:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl与某些强氧化剂的反应:2KMnO4+2H2O+5SO2=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2的催化氧化2SO2+O22SO3(4)漂白性
3、(5)用途:制H2SO4;作漂白剂;杀菌,消毒(6)SO2的实验室制法反应原理:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O制备装置:固体和液体不加热制备气体的装置3净化干燥装置:盛放浓硫酸的洗气瓶4收集方法:向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液5检验:湿润的蓝色石蕊试纸-变红湿润的品红试纸-褪色6尾气处理:用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸(7)SO2的污染酸雨:空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨,pH5.6(三)三氧化硫1、物理性质:又名硫酸酐,是一种无色易挥发的晶体,溶沸点都很低。2、化学性质:具有酸的氧化物的通性,与水反应放出大量的热,具有较强的氧化性。(四)硫化氢1、H2S的物理性质:无色、有臭鸡蛋气味的气体,密度比空气大,能溶于水,有剧毒。2、实验室制法:由强酸制弱酸的原理FeS+H2SO4=FeSO4+H2SFeS+2HCl=FeCl2+H2SFeS+2H+=Fe2+H2S用湿润的Pb(CH3COO)2试纸Pb(CH3COO)2+H2S=PbS+2CH3COOH试纸变黑3、化学性质(1)可燃性2H2S+3O22H2O+2SO22H2S+O22H2O+S(2)还原性:H2S+X2=2HX+S(X=Cl、Br、I)(4)H2S气体的水溶液-氢硫酸(3)不稳定性:H2SH2+S
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