高中化学指导:盐溶液中离子浓度大小的比较.doc
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1、高中化学指导:盐溶液中离子浓度大小的比较【读者按】盐溶液中离子浓度的大小比较既是一个重要知识点,也是高中化学一个难点,但只要掌握了有关知识、原理和规律,结合解题技巧,就能轻车熟路,达到举一反三的最佳效果。一、基本知识在盐溶液中存在着水的电离平衡,可能还有盐的水解、电离平衡,所以就有下列关系:1.c(H+)与c(OH-)的关系:中性溶液:c(H+)=c(OH-)(如NaCl溶液)酸性溶液:c(H+)c(OH-)(如NH4Cl溶液)碱性溶液:c(H+)恒温时: c(H+)c(OH-)=定值(常温时为10-14)2.电荷守恒:盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。如NH4Cl溶液中:c(NH4+)+
2、c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)如Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)3.物料守恒:某元素各种不同存在形态的微粒,物质的量总和不变。如0.1 mol/L NH4Cl溶液中:c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1 mol/L如0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(CO32- )+c(HCO3- )+c(H2CO3)=0.1 mol/L二、解题方法和步骤1.判断水解、电离哪个为主。(1)盐离子不水解不电离:强酸强碱盐,如NaCl、Na2SO4等。(2)盐离子只水解不电离:强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐,如NH4Cl、Na2C
3、O3等。(3)盐离子既水解又电离:多元弱酸形成的酸式盐,以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等;以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等。(4)根据题意判断:如某温度下NaHB强电解质溶液中,当c(H+)c(OH-)时,以HB-的电离为主;当c(H+)c(OH-)时,以HX的电离为主;当c(H+)2.运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判断,得出正确结论。三、例题分析【例题1】将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中c(Na+)c(X-),则下列关系错误的是( )。A.c(H+)c(OH-) B.c(HX)C.c(X-)+c(HX)=2
4、c(Na+) D.c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)【解析】以HX的电离为主,则c(H+)以X-的水解为主,则c(H+)c(X-);(2)电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-);(3)物料守恒2 c(Na+)=c(X-)+c(HX)。由(1)和(2)可知一定有c(H+)答案:A和B【例题2】相同温度下,等体积物质的量都为0.1 mol/L的KCl和CH3COOK溶液的两种溶液中,离子总数相比较( )。A.前者多 B.一样多 C.后者多 D.无法判断【解析】 错误的分析:(1)CH3COO-因水解而减少,选A。(2)因有下列水解平衡:CH3COO-+H2OCH
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