高中化学离子反应解题指导.doc
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1、高中化学离子反应解题指导高中化学离子反应解题指导一、离子反应、离子方程式基本知识1.离子反应:凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。2.离子方程式的意义:表示了反应的实质,代表了同一类型的离子反应。例1.离子方程式 H+OH-=H2O能表示的化学反应是( )(A)所有酸与所有碱溶液的反应 (B)所有强酸与强碱溶液的反应(C)一定是酸与碱之间进行的反应 (D)以上说法都不对3.离子反应的发生条件若为非氧化还原反应(复分解反应):生成难电离物质(弱电解质)或难溶物或挥发性物质(气体);若为氧化还原反应:取决于参加反应物质氧化性还原性强弱(参阅氧化还原反应)二、离子方程式的书写及正误判断(高考热点)1
2、.拆写是否正确:在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子形式(须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质)。此外,微溶的强电解质若在生成物中且沉淀下来应写其化学式;在反应物中若处于溶液状态应写成离子形式,若处于混浊或固态时,应写其化学式。如澄清石灰水(或叙述为Ca(OH)2溶液)写成Ca2+2OH-,Ca(OH)2悬浊液、消石灰(或石灰乳)应写成Ca(OH)2;酸式盐中只有HSO4-可拆写为H+和SO42-,而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆;浓硫酸写成分子式,浓盐酸、浓硝酸拆开成离子形式。;铵盐与强碱在水中反应,若加热或在浓溶液中,产物应写作N
3、H3↑+H2O,不加热则写作NH3·H2O。离子反应不一定都能用离子方程式表示,如实验室制NH3等。总的来说,某物质在离子方程式中该写成离子形式还是化学式(或分子式),关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。2.是否符合“三个守恒”:即原子个数守恒、电荷总数守恒、氧化还原反应得失电子守恒。3.是否符合反应实际情况:如盐类的单一离子的水解程度一般很小,为可逆反应,反应方程式应采用可逆符号;多元弱酸的阴离子水解方程式应分步写等。4.与反应物的量的多少有关的反应是否表达准确。若未给出反应物间量的关系,则各种程度的反应方程式均认为正确。如FeBr2溶液中通入少量Cl2应写
4、作2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,若Cl2过量,则应写作2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-,若未说明反应物间量的关系,则二者均可。例2.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:_。(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:_ 。例3.下列离子方程式中错误的是( )(A)Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4:Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O(B)Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4↓+H2
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