高二上学期化学期中试卷练习题.doc
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1、高二上学期化学期中试卷练习题一、计算依据Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC+4HNO3(浓)= CO2+4NO2+2H201、 金属反应中硝酸的作用是:酸性和氧化性。2、 非金属反应中硝酸的作用是:氧化剂。3、 金属和硝酸反应中几种量的关系:加入的硝酸的物质的量n(总 HNO3),参加反应的硝酸n(参加HNO3),未参加反应的硝酸n(未参加HNO3),氧化剂作用的硝酸n(氧化剂HNO3),仅起酸性作用的硝酸n(酸HNO3),参加反应的铜n(Cu),硝酸铜nCu(NO3)2,n(氧化剂HNO3)=n(NOX
2、)n (参加HNO3)n(总HNO3) n(酸HNO3)=2n(Cu2+)= n(Cu)n(未参加HNO3)=n(H+)4、 利用好守衡(1)电子得失守衡,(2)N、Cu原子守衡,(3)电荷守衡 ,5、注意两点1、2NO2=N2O42、硝酸盐中加入非氧化性酸,溶液有稀硝酸的性质。二、例题1、 某单质与量的浓硝酸反应,若参加反应的单质和硝酸的物质的量的比为1:4,则该元素在反应生成物中的化合价为()A、+2, B、+3, C、+4, D+5分析:单质可能是金属也可能是非金属设单质生成物的化合价为+a ,根据电子得失守衡,金属 1mola=(4-2a)mol1 a=2 。非金属 a1mol=14m
3、ol a=4选AC2、 Mg和某浓度的硝酸反应,消耗的物质的量比为4:10。则硝酸的还原产物为()A、NH4NO3, B、N20, C、NO, D、NO2分析:起酸性作用的硝酸的NO3-以盐的形式存在于生成物中,若还原产物为NH4NO3时,起酸性作用的硝酸的NO3-存在于Mg(NO3)2和NH4NO3中;若还原产物为N2或氧化物,则起酸性作用的硝酸的NO3-仅存在于Mg(NO3)2中。根据电子得失守衡:设还原产物的N的化合价为a4mol2=(10-42)mol(5-a) a=+1 或 还原产物中N的化合价为-3价,4mol2=(10-42-1)mol1 , 合理。选AB。3、1.92gCu粉与
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