高二下册化学原电池的基本知识点总结.doc
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1、高二下册化学原电池的基本知识点总结化学与人类进步和社会发展的关系非常密切,它的成就是社会文明的重要标志。小编准备了高二下册化学原电池的基本知识点,具体请看以下内容。1、原电池的基本情况(1)构成:两极、一液(电解质溶液)、一回路(闭合回路)、一反应(自发进行的氧化还原反应)。(2)能量转化形式:化学能转化为电能。(3)电极与电极反应:较活泼的一极是负极,发生氧化反应;较不活泼的一极是正极,发生还原反应。(4)溶液中阴、阳离子的移动方向:阳离子移向正极;阴离子移向负极。(5)电子流向:负极(通过导线)正极;在电解质溶液中,靠阴、阳离子发生定向移动而导电。2、原电池电极反应规律(1)负极反应(与电
2、极材料有关)若为活泼电极:金属失去电子生成金属离子(注意:Fe若为惰性电极(石墨、铂):通到正极上的H2、CH4等燃料发生氧化反应;正极反应(与电极材料无关):阳离子放电3、重要原电池的的电极反应式和电池总式(1)铜锌稀硫酸电池负极:Zn - 2e- = Zn2+ 正极:2H+ +2e- = H2总反应式:Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2(2)铜锌硫酸铜溶液电池负极:Zn - 2e- = Zn2+ 正极:Cu2+ 2e- = Cu总反应式:Zn+ Cu2+ = Zn2+ + Cu Zn+ CuSO4 = ZnSO4+ Cu(3) 铜石墨FeCl
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- 下册 化学 原电池 基本 知识点 总结
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