高二下册化学教学计划模板:盐类的水解.doc
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1、高二下册化学教学计划模板:盐类的水解高二是高中三年的一个过渡年级,打好基础对于高中生来说是十分重要的,下文为大家推荐了高二下册化学教学计划模板,希望对大家有用。第1课时 盐类的水解反应目标要求 1.认识盐类水解的原理,能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因,掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质,能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。一、盐溶液的酸碱性1.盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐强酸强碱盐,如NaCl、KNO3强酸弱碱盐,如NH4Cl、Al2?SO4?3弱酸强碱盐,如Na2CO3、CH3COONa弱酸弱碱盐,如NH4HCO3、CH3COONH4
2、2.盐溶液的酸碱性探究(1)NaCl属于强酸弱碱盐,溶于水后,NH+4和OH-结合生成弱电解质NH3?H2O,使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中c(H+)c(OH-),溶液呈酸性。离子方程式:NH+4+H2O NH3?H2O+H+。(2)CH3COONa属于强碱弱酸盐,溶于水后,CH3COO-和H+结合生成弱电解质CH3COOH,使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中c(H+)(3)NaCl属于强碱强酸盐,其溶液中不生成弱电解质,水的电离平衡未受影响,溶液中c(H+)=c(OH-),呈中性。二、盐类的水解1.概念在溶液中,由盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应
3、。2.特征(1)一般是可逆反应,在一定条件下达到化学平衡。(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应:盐类水解是吸热反应。3.影响因素因素?对盐类水解程度的影响内因?组成盐的酸或碱越弱,水解程度越大外因?温度?升高温度能够促进水解浓度?盐溶液浓度越小,水解程度越大外加酸碱?水解显酸性的盐溶液,加碱会促进水解,加酸会抑制水解,反之亦然外加盐?加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解4.盐类水解反应离子方程式的书写盐类的水解一般程度很小,水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体,书写水解方程式时,一般不用“”或“”。盐类水解是可逆反应,除发生强烈双水解的盐外,一般离子方程式中不写=号,而写 号。以上就是查字典化学网为大家推荐的高二下册化学教学计划模板,更多参考内容请及时关注本网站。
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