高二下册化学期中章节复习知识点化学反应与能量.doc
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1、高二下册化学期中章节复习知识点化学反应与能量化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高二下册化学期中章节复习知识点,请大家仔细阅读,希望你喜欢。1.碱金属的反应(1)碱金属单质的化学反应与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H22Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2【题源信息】 钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,而是先与H2O反应生成NaOH,然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应,钠与H2O、酸反应的实质都是与H+反应,所以钠与酸溶液反应更为剧烈。钠与熔融
2、的盐反应才可能置换出盐中的金属。与氧气反应4Na+O2=2Na2O(空气中缓慢氧化)2Na+O2点燃=Na2O22Na2O+O2=2Na2O24Li+O2点燃=2Li2O【题源信息】 无论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2,只要参与反应的Na质量相等,则转移电子的物质的量一定相等,但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。要注意推断题中的题眼多步氧化关系:NaO2Na2OO2Na2O2。(2)碱金属化合物的化学反应Na2O22H2O+2Na2O2=4NaOH+O22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2SO2+Na2O2=Na2SO4【
3、题源信息】 1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量为1 mol,该结论常用在考查NA的题目中。Na2O2与CO2和水蒸气组成的混合气体反应时,应先考虑Na2O2与CO2的反应。Na2O2具有强氧化性,能将具有还原性的物质氧化,注意相关反应离子方程式的书写(如将Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有还原性的溶液中)。Na2CO3Na2CO3+2HCl(过量)=2NaCl+CO2+H2ONa2CO3+HCl(不足)=NaCl+NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH【题源信息】 向Na2CO3溶液
4、中加入盐酸时反应分两步进行,首先生成NaHCO3,然后是NaHCO3与盐酸反应生成CO2。两者滴加的顺序不同,产生的现象也不同,这就是不用其他试剂就能鉴别出Na2CO3溶液和盐酸的原理。NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(不足)=Na2CO3+CaCO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+NaOH+H2O【题源信息】 a.不能用常压下蒸发溶剂的方法制备NaHCO3晶体,不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3。b.在书写碳酸氢盐与澄清石灰水反应的离子方程式时要特别注意
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