高二下册化学水溶液中的离子平衡复习测试(有解析).doc
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1、高二下册化学水溶液中的离子平衡复习测试(有解析)化学是一门以实验为基础的自然科学。小编准备了高二下册化学水溶液中的离子平衡复习测试,希望你喜欢。一、单项选择题1. 下列说法正确的是()A.稀释Na2 CO3溶液,水解平衡逆向移动,水的电离程度增大B.0.1 molL-1氨水中加入10 mL NaCl溶液,平衡不移动C.因H2SO4是强酸,CuSO4溶液与H2S不能发生反应D.用石墨作电极电解硫酸铜溶液的过程中,H2O H+OH-的电离平衡正向移动解析:稀释Na2CO3溶液时,水解平衡正向移动,A项错。在氨水中加NaCl溶液,氨水浓度变小,电离平衡正向移动,B项错。由于CuS的溶度积很小,它既不
2、溶于水也不溶于强酸,因而反应CuSO4+H2S=CuS+H 2SO4能发生,C项错。电解CuSO4溶液时,阳极OH-放电,水的电离平衡正向移动,D项正确。答案:D2. (2018全国新课标卷)已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(AgBr)=7.710-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有CI-、Br-和CrO42-,浓 度均为0.010 molL-1,向该溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrO42-D.Br-、
3、CrO42-、Cl-解析:根据已知的三种阴离子的浓度计算出要产生三种沉淀所需Ag+的最小浓度,所需Ag+浓度最小的先沉淀。要产生AgCl沉淀,c(Ag+) 1.5610-100.01 molL-1=1.5610-8 mol要产生AgBr沉淀,c(Ag+)7.710-130.01molL-1=7.7 10-11 mol要产生Ag2CrO4,需c2(Ag+)c(CrO42-)Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12,即c(Ag+)9.010-120.01molL-1=3.010-5 mol显然沉淀的顺序为Br-、Cl-、CrO42- 。答案:C3. 现有常温下的四种溶液,pH见下表:溶液氨水氢氧
4、化钠溶液醋酸溶液盐酸pH111133下列有关叙述中正确的是()A.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:B.将 、 分别稀释到pH=5,由水电离出的氢离子的浓度均减 小100倍C.在 、 中分别加入适量的NH4Cl晶体后, 的pH减小, 的pH不变D.将 、 两种溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)c(H+)1解析:A项,稀释相同倍数时,强酸、强碱的pH变化大,故分别加水稀释10倍后,NaOH溶液的pH=10,氨水的pH10,盐酸的pH=4,醋酸溶液的pHB项,酸加水稀释后,H2O的电离程度增大;C项,在、中分别加入适量NH4CI晶体后,、的pH均减小;D项,将、两种溶液等体积混合,氨水过量
5、,溶液呈碱性,则c(OH-)c(H+)1。答案:A4.(2018四川卷)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:实验编号起始浓度/molL-1反应后溶液的pHc(HA)c(KOH) 0.10.19 x0.27下列判断不正确的是()A.实验 反应后的溶液中:c(K+)c(A-)c(OH-) c(H+)B.实验 反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=Kw110-9 molL-1C.实验反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)0.1 molL-1D.实验 反应后的溶液中:c(K+) =c(A-)c(OH-) = c(H+)解析:由实验可知HA是
6、一元弱酸,二者恰好完全反应,因A-离子水解使KA溶液呈碱性,故A项正确;由电荷守恒可知,c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(K+),故B项错误;由实验分析,因反应后溶液呈中性,则酸应过量,x0.2,由原子守恒可知c(A-)+c(HA)0.1 molL-1成立,故C项正确;在中性溶液中,c(H +)=c(OH-),再由电荷守恒可知c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+),D项正确。答案:B5.(2018浙江卷)25 时,用浓度为0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL-1的三种酸
7、HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZB.根据滴定曲线,可得Ka(HY) 10-5C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)c(Y-)c(OH-)c(H+)D.HY与HZ混合,达到平衡时c(H+)=Ka(HY)c(HY)c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)解析:根据中和 滴定曲线先判断HX、HY和HZ的酸性强弱,再运用电离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。由图像可知,当V(NaOH)=0(即未滴加NaOH)时,等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HXHZ,则酸性强弱顺序为H
8、X答案:B6.(2018北京卷)实验:0.1 molL-1AgNO3溶液和0.1 molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1 molL-1KI溶液,出现浑浊;向沉淀c中滴加0.1 molL-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析:A项,在浊液a中,存在AgCl的沉淀溶解平衡,正确;B项,在滤液b中,仍含有少量Ag+,故在b中生成了AgI沉淀,错误;由于Ag
9、I比AgCl更难溶解,向有AgCl存在的c中加入0.1 molL-1KI溶液,能发生沉淀转化反应,生成黄色的沉淀AgI,C项和D项都正确。答案:B二、双项选择题7.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是()A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.该反应达平 衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变小D.该反应的平衡常数K=Ksp(MnS)Ksp(CuS)解析:根据沉淀转化向溶度积小的方向进行,Ksp(MnS)Ksp(CuS),A项正确;该反应达平
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