高二化学2018年寒假作业答案.doc
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1、高二化学2018年寒假作业答案【】鉴于大家对高中频道十分关注,小编在此为大家搜集整理了此文高二化学寒假作业答案,供大家参考!高二化学寒假作业答案参考答案一、选择题(每小题3分,共54分)1.解析:A项,不符合化学反应原理;C项,乙醇是可再生燃料;D项,石油和煤是不可再生燃料,只有B项正确。答案:B2.解析:石墨完全转化成金刚石时需要吸收能量,说明石墨的能量比金刚石低,故石墨比金刚石稳定,B对;由于金刚石的能量比石墨高,故等质量的石墨和金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量多,C对。答案:BC3.解析:A项中,硫蒸气放出的热量大于硫黄充分燃烧放出的热量,B项由反应热的定义知H=571.6 kJ/mol
2、,C项反应为吸热反应,故0。答案:D4.解析:由温度降低时,反应平衡向右移动知,反应正方向为放热反应,即H1由温度降低时,反应平衡向左移动,反应逆方向为放热反应,即H20。结合三个反应,可得2(-)=H10,即2(-Q3+Q2)0,Q32(-)=H20,即2(-Q3+Q1)0,Q1Q3,A项正确。答案:A5.解析:0.5 mol CO2与0.75 mol NaOH反应生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3,反应所放出的热量为x kJ,则生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3放出4x kJ的热量。1 mol CO2通入含2 mol NaOH溶液中生成1
3、 mol Na2CO3,放出y kJ的热量,则1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应所放出的热量为(4x-y) kJ,A项、B项均错;D项中Na2CO3与NaOH的状态未标对;只有C正确。答案:C6.解析:因反应和的反应热均为负值,故该反应均为放热反应,A正确;因两个反应中均有1 mol CH4(g)完全反应其氧化产物均为CO2(g),故转移电子数也相同,B正确;因为等量的H2O(l)比H2O(g)能量低,故a574,C不正确;D项中,根据盖斯定律,(+)/2有:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867 kJ/mol,则0.2 mol
4、CH4反应释放出的热量为0.2 mol867 kJ/mol=173.4 kJ,故选C。答案:C7.解析:导致温室效应的气体主要是二氧化碳,将煤转化成气体燃料燃烧后不能减少二氧化碳的排放量。答案:D8.解析:B、C中反应物的能量高于产物的能量,为放热反应;A、D中反应物能量低于产物的能量,为吸热反应,其中C、D代表使用催化剂的情况,使用催化剂能够降低反应物发生反应所需的能量,使反应易于进行,但与反应热无关。答案:AD9.解析:热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是整数,也可是以分数。0表示吸热反应,0表示放热反应。中和热和燃烧热的标准不同,中和热是稀溶液中酸和碱发生中和反应而生成1 mo
5、l H2O时的反应热;燃烧热是25 ,101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量。答案:D10.解析:A中热化学方程式中化学计量数表示物质的量,不表示分子个数;液态水分解要比气态水分解需要的热量多,故|H2|H1|。答案:D11.解析:燃烧热指25 ,101 kPa,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量。A中没有氧化物;B中H2O(g)不是稳定的氧化物;C中应该是1 mol H2燃烧。答案:D12.解析:中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来定义的,依题意,n(KOH)=0.2 mol,n(H2SO4)=0.1 mol,两者恰好完全反应生成H2O
6、的物质的量为0.2 mol,故生成1 mol H2O所放出的热量为=57.3 (kJ),故选D。答案:D13.解析:设混合气体含H2x mol,C3H6y mol,根据题意有:解得故V(H2)V(C3H8)=3.751.25=31。答案:B14.解析:根据盖斯定律:(3)式-2(2)式+4(1)式得2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-(Q3-2Q2+4Q1) kJ/mol,则使32 g液态甲醇完全燃烧,恢复到室温,放出热量为(0.5Q3-Q2+2Q1) kJ。答案:B15.解析:根据盖斯定律,(2)式2+(3)式2-(1)式即得2C(s)+2H2(g)+O2
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