高二化学化学平衡的移动练习.doc
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1、高二化学化学平衡的移动练习化学平衡的移动练习.一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl3,发生反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M,若相同条件相同容器中,最初放入2 mol PCl5,则平衡时,PCl5的体积百分数为N,下列结论正确的是( )A.M B.M=N C.M解析:通入2 mol PCl5,可认为分两次,每次均通入1 mol PCl5,如果是在恒压条件下(即把容器的体积扩大为原来的2倍),那么反应达到平衡时PCl5所占体积分数小,使之恢复到原体积,在这个过程中,因压强增大,平衡向逆反应方向移动,PCl5所占体积分数增大,NM。
2、答案:C2.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g) zC(g)达到平衡后,测得A浓度为0.5 molL-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后,测得A浓度为0.3 molL-1,则下列叙述正确的是( )A.平衡向正反应方向移动 B.x+yzC.C的体积分数降低 D.B的转化率提高解析:恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍,如果平衡不移动,则A的浓度变为原来的12,应为0.25 molL-1,现新平衡A的浓度为0.3 molL-1,说明平衡向生成A的方向移动,所以x+yz,则C的体积分数降低,B的转化率降低。答案:BC3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
3、A.对盛在烧杯(敞口)内的氨水加热,氨水中 浓度减小B.对石灰的悬浊液加热使温度升高,悬浊液中Ca(OH)2固体的含量增加C.高压有利于合成氨的反应D.500 左右比室温更有利于合成氨的反应解析:勒夏特列原理可解释的是动态平衡移动方向的问题,而不是速率的问题。氨水 中存在NH3+H2O NH3H2O +OH-的平衡状态,加热能使NH3挥发,NH3的浓度减小,平衡向左移动, 的浓度减小。石灰水的悬浊液中存在Ca(OH)2 Ca2+2OH-的溶解平衡,升高温度后平衡向左移动,Ca(OH)2固体的质量增大。对N2+3H2 2NH3的化学平衡状态,加压后平衡向右移动,有利于N2与H2合成NH3,升温后
4、平衡向左移动,不利于N2与H2合成NH3。升温后N2与H2合成NH3的反应速率提高,但这与勒夏特列原理无关。答案:D4.在某温度下,反应:ClF(g)+F2(g) ClF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是( )A.温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大B.温度不变,增大体积,ClF3的产率增高C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动D.降低温度,体积不变,F2的转化率降低解析:本题所列反应是正反应为放热、体积缩小的可逆反应。可依据温度、压强、浓度的变化对平衡的影响以及气体的体积和压强、浓度的关系进行判断。A项温度不变,缩小气体的体积,根据玻意耳气体定律
5、(PV=C)可知气体的压强必然增大,使平衡向正反应方向移动,所以,ClF的转化率增大。即A选项的说法正确。B项温度不变,增大体积,其压强必然减小,使平衡向逆反应方向移动。所以,ClF3的产率应降低,不应增高。故B选项的说法不对。C项升高温度,对放热反应来说,可使平衡向逆反应方向移动。同时,增大体积即减小压强,亦使平衡向逆反应方向移动。故C选项错。D项降低温度,体积不变,有利于平衡向放热反应方向移动,使F2的转化率升高。故D选项错。答案:A5.下列说法中错误的是( )A.对于有气体参与的平衡体系,若增大压强,使平衡向逆反应方向移动,则在新平衡前的逆反应速率大于正反应速率B.对于气体的可逆反应,如
6、果气体的平均相对分子质量保持不变时,则此可逆反应就达到了平衡状态C.对于可逆反应达到平衡时,当增大反应物的浓度达到新的平衡时,则此反应物的转化率一定会提高D.对于可逆反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)达到平衡时,将各气体成分的浓度都增大一倍,则平衡向左移动解析:因为化学平衡发生移动,必然是因为正、逆反应速率不相等所致,原平衡时的正、逆反应速率相等,平衡移动过程中的正、逆反应速率不相等,但逐渐趋于一致,当再次重新相等时,即达到新平衡状态。A项中表明平衡向逆反应方向移动,就说明逆反应速率比正反应速率大,所以A选项的说法正确。B项错误。因为对于反应前后气体体积相等的反应,从起始到平衡时的
7、全过程中其物质的量始终没有改变,因而混合气体的平均相对分子质量也不会改变。C项错误。因为增大某一反应物的浓度可以提高另一反应物的转化率,而其自身的转化率反而会降低。D项将各气体的浓度都增大一倍,就相当于对此体系加压, 而增大压强可使平衡向气体体积减小的方向移动,即应向左移动。故D选项的说法正确。答案:AD6.对于可逆 反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是( )A.达到平衡时,NH3的生成速率等于NH3的分解速率B.达到平衡时,反应物和生成物的浓度一定相等C.达到平衡时,若加入N2,在重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡时增大,氢气的浓度比原平衡
8、时减小D.达到平衡时,若升高温度,加快了吸热反应的速率,降低了放热反应的速率,所以平衡向逆反应方向移动解析:在一定条件下,可逆反应的实质是v(正)=v(逆),反应混合物中各组分的质量分数保持不变,但不是一定相等。A项正确。因为达平衡时,NH3的生成速率等于NH3的分解速率,即v(正)=v(逆)。B项错误。因为达平衡时反应物和生成物的浓度(质量分数)不是一定相等。C项正确。因为达平衡时加入N2,即增加了反应物的浓度,根据勒夏特列原理,平衡要向生成氨的方向移动。这样就要消耗一部分H2,生成一部分氨。当反应重新达到平衡时,氨的浓度必然比原平衡时增大,而H2的浓度必然比原平衡时减小。D项错误。因为升高
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