高二化学寒假自主学习作业本精选.doc
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1、高二化学寒假自主学习作业本精选化学是一门历史悠久而又富有活力的学科,以下是查字典化学网为大家整理的高二化学寒假自主学习作业本,希望可以解决您所遇到的相关问题,加油,查字典化学网一直陪伴您。一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.如图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。据图回答:根据这种关系,发展中国家应认识到()A.环境污染不可避免,只能采取先污染,后治理的策略B.后工业化阶段环境问题会自然解决C.保护环境至关重要,必须杜绝兴建产生污染的工业设施D.应当采取措施减少或避免发展过程中的环境污染问题解析: 随着工业化发展,带来了一系列问题
2、,环境质量下降,注重工业发展与环境关系,则可使环境污染减少。答案: D2.下列有关能量转换的说法正确的是()A.煤燃烧是热能转化为化学能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程解析: 煤燃烧是放热反应,是化学能转化为热能的过程,A错误;葡萄糖氧化放出热量,是化学能转化为热能的过程,C错误;植物的光合作用是将太阳能转化为化学能的过程,D错误。答案: B3.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程
3、式正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2b kJmol-1B.C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=2b kJmol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJmol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=b kJmol-1解析: 在化学反应过程中放出或吸收的热量都属于反应热。热化学方程式中要注意H既要有数值又要有符号。且要明确吸热为+,放热为-。以上各式中化学计量数及物质状态标注都正确;该反应放热,H应为负值;生成1 mol二氧化碳气体
4、,放出热量b kJ,则生成4 mol二氧化碳气体,放出热量4b kJ。答案: C4.已知25 、101 kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=-2 834.9 kJmol-14Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) H=-3 119.1 kJmol-1由此得出的正确结论是()A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应B.等质量的O2比O3能量高,由O2变O3为吸热反应C.O3比O2稳定,由O2变O3为放热反应D.O2比O3稳定,由O2变O3为吸热反应解析: 由题给热化学方程式前者减去后者可得:3O2(g)=2O3(g) H=+284.2 kJmol-
5、1,说明O2转变为O3时吸热,等质量的O2比O3能量低,O2比O3稳定。答案: D5.在下列各说法中,正确的是()A.0表示放热反应,0表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热解析: A项,0表示吸热反应,0表示放热反应。C项,中和热是指在稀溶液中,酸和碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量。1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成2 mol 水,放出的热量大于中和热。D项,在1
6、01 kPa时,1 mol H2与0.5 mol O2反应,生成液态水时放出的热量才是H2的燃烧热,题中没有说明生成的水的聚集状态。答案: B6.(2018长春高二检测)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJ/molCO(g)+12O2(g)=CO2(g) H2=-283.0 kJ/mol对于反应C(s)+12O2(g)=CO(g),H3应为()A.+110.5 kJ/mol B.-110.5 kJ/molC.+221.0 kJ/mol D.-221.0 kJ/mol解析: 根据盖斯定律:H1=H2+H3H3=H1-H2=-393.5 kJ/mol-(-283.0
7、kJ/mol)=-110.5 kJ/mol。答案: B7.以下命题,违背化学变化规律的是()A.石墨制成金刚石 B.煤加氢变成人造石油C.水变成汽油 D.干冰转化成原子晶体解析: 本题考查了对化学反应实质的理解,进一步可考查化学反应的方向是否自发进行,化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成,在转化过程中遵守元素守恒与原子守恒,显然水中没有碳元素,不可能转化为汽油。答案: C8.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100 g CaCO3沉淀。则完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是()A.0.5Q B.QC.2Q D.5Q解析: Ca
8、CO3中的C来自于乙醇。100 g CaCO3中含碳的物质的量为100 g100 gmol-1=1 mol,而1 mol C2H5OH中含2 mol碳,即1 mol乙醇完全燃烧时放出2Q的热量。答案: C9.在一定条件下体积不变的密闭容器中,反应2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是()A.单位时间内生成2n mol A,同时生成n mol DB.容器内压强不随时间而变化C.单位时间内生成n mol B,同时消耗1.5n mol CD.容器内混合气体密度不随时间而变化解析: 单位时间内生成2n mol A,同时生成n mol D,则v(正)=v(逆),反应达平衡状态;
9、单位时间内生成n mol B,同时消耗1.5n mol C,都是表示的逆反应速率,不能判断反应是否达平衡状态;因为反应前后气体总体积不变,不论反应开始进行,还是达到平衡,体系的压强始终不变,故压强不能作为判定依据;该反应是一个气态反应,在恒容条件下,无论起始还是达到平衡,混合气体的密度始终不变,故密度也不能作为判定依据。答案: A10.如下图表示反应X(气)+Y(固)? ?Z(固)+R(气)(正反应为放热反应)的正、逆反应速率(v)与时间(t)的关系,t1时开始改变条件,则改变的条件符合曲线的是()A.减少物质Z B.升温C.减压 D.用催化剂解析: 根据图象,条件在t1时刻发生改变时,正逆反
10、应速率均增大,但仍相等,故改变的条件为使用催化剂,又因为该反应前后气体的系数相等,加压符合,减压不符合题意。答案: D11.在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(g)? ?nW(g) H,某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:其中,w(W)表示W在反应混合物中的体积分数,t表示反应时间。当其他条件不变时,下列分析正确的是()A.图可能是不同压强对反应的影响,且p1p2,a+bB.图可能是不同压强对反应的影响,且p1p2,nC.图可能是在同温同压下不同催化剂对反应的影响,且使用的催化剂效果好D.图可能是不同温度对反应的影响,且t1t2,0解析: 若图为压强
11、对反应的影响,则反应应为等体反应;图若为温度对反应的影响,且t1t2,升高温度平衡左移。w(W)应减小。答案: C12.在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)? ?N2O4(g)。达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比NO2的体积分数()A.不变 B.增大C.减小 D.无法判断解析: 由于该反应的正反应是体积减小的反应,反应物、生成物均为气体,加入NO2,其效果相当于增大了体系的压强,平衡右移,NO2的浓度,N2O4的浓度均比第一次平衡增大了,但N2O4增大的程度大于NO2增大的程度,故在平衡混合气中,NO2的体积分数下降。答案:
12、C13.在某一密闭容器中,一定量的混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)? ?zC(g)平衡时,测得A的浓度为0.50 mol/L。在温度不变时,把容器容积扩大到原来的2倍,使其重新达到平衡,此时A的浓度为0.30 mol/L。下列有关说法不正确的是()A.平衡一定向右移动 B.B的转化率降低C.x+y D.C的体积分数降低解析: 本题可采用虚拟的方法来解答。假设把容器扩大到原来的2倍时平衡不移动(虚拟),则这时A的浓度由0.50 mol/L变为0.25 mol/L,而事实上A的浓度为0.30 mol/L。然后再由虚拟状态回到事实,A的浓度由0.25 mol/L变为0.30 mol/L,平衡
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