高二化学影响化学平衡的因素练习题.doc
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1、高二化学影响化学平衡的因素练习题1.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)?2HBr(g) 0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()A.ab B.a=bC.a解析:H2与Br2的反应属于放热反应,绝热条件下进行该反应,体系的温度必然升高,导致平衡向逆反应方向移动,Br2(g)的转化率降低。答案:A高二化学影响化学平衡的因素练习2.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2(g)?T1T2WI2(g) 0(温度T
2、1A.灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W,W重新沉积到灯丝上B.灯丝附近温度越高,WI2(g)的转化率越低C.该反应的平衡常数表达式是K=cWcI2cWI2D.利用该反应原理可以提纯钨解析:本题考查了化学平衡中的平衡移动、转化率及化学平衡常数。高温时,平衡左移,WI2分解,温度越高,分解越充分,故A正确,B错;选项C给出的是逆反应的平衡常数表达式,C错。答案:AD3.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=cCOcH2OcCO2cH2。恒容时,温度升高,H2的浓度减小。下列说法正确的是()A.该反应的焓变为正值B.恒温、恒容下,增大压强,H2的浓度一定减小C.升高温度,逆反应
3、速率减小D.该反应化学方程式为CO+H2O?催化剂高温CO2+H2解析:由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2(g)+H2(g) ?催化剂高温CO(g)+H2O(g),D项错误;由于升高温度,H2的浓度减小,说明升温平衡向正反应方向进行,因此正反应是吸热的,焓变为正值,A项正确;由于反应前后气体体积相等,增大压强平衡不移动,但若通入H2,其浓度会增大,B项错误;升高温度,正、逆反应速率都会增大,C项错误。答案:A4.鸡没有汗腺,在夏天只能依赖喘息调节体温。鸡过度呼出CO2,会使下列平衡向左移动,导致蛋壳变薄,使农场主和超市蒙受经济损失。CO2(g)?CO2(l)CO2(g)+H2O(l)?H2C
4、O3(aq)H2CO3(aq)?H+(aq)+HCO-3(aq)HCO-3(aq)?H+(aq)+CO2-3(aq)Ca2+(aq)+CO2-3(aq)?CaCO3(s)澳大利亚学者经研究发现,夏季给鸡喂下列饮料会使蛋壳变厚。该饮料是()A.淡盐水 B.碳酸水C.蔗糖水 D.澄清石灰水解析:鸡过度呼出CO2,会使平衡向左移动,导致蛋壳变薄,那么要使蛋壳变厚,应该使平衡右移,应补充CO2,故用溶有CO2的碳酸水。答案:B5.反应2A(g)+B(g)?2C(g) 0,下列反应条件有利于生成C的是()A.低温、低压 B.低温、高压C.高温、高压 D.高温、低压解析:正反应为气体体积缩小的反应,且为吸
5、热反应,升高温度、增大压强均会使平衡向正方向移动,有利于生成C。答案:C6.已知反应A2(g)+2B2(g)?2AB2(g) 0,下列说法正确的是()A.升高温度,正向反应速率增大,逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增大,从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析:升高温度正、逆反应速率都增大,A错。升高温度平衡逆向移动,C项错。减小压强有利于平衡逆向移动,D项错。答案:B7.如右图所示中的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O2?2NO2(正反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲
6、线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v正v逆的点是()A.a点 B.b点C.c点 D.d点解析:此坐标的纵轴表示的是NO的转化率,横轴表示温度,曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的转化率,从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点,这表示若想达到c点对应温度的平衡状态,需要转化更多的NO,表示c点未到平衡状态,即v正v逆。答案:C8.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) 0,某研究小组研究了其他条件下不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是()A.图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图表示的是t1
7、时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙的高D.图表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高解析:若增大氧气的浓度正反应速率突然变大,逆反应速率逐渐变大,A选项不正确;加入催化剂正、逆反应速率同等倍数的增大,但平衡不移动,B选项正确;观察图,达到平衡时时二氧化硫的转化率不相等,故甲、乙两条曲线不可能是由催化剂引起的,C选项不正确;增大压强反应速率加快,达到平衡的时间缩短,二氧化硫的转化率增大,D选项不正确。答案:B9.NO2蒸气易形成N2O4:2NO2(g)?N2O4(g)(正反应为放热反应),现欲较准确测定NO2的相对分子质量,应采用的反应条件是
8、()A.高温、低压 B.低温、高压C.低温、低压 D.高温、高压解析:题目要求准确测定NO2的相对分子质量,而NO2(g)易形成N2O4(g),不利于NO2的相对分子质量的测定。要准确测定NO2的相对分子质量,就必须使上述平衡向生成NO2的方向移动,由于上述正反应是一个体积缩小的放热反应,要使平衡向逆反应方向移动,则应采取高温、低压的措施才行。答案:A10.1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:X(g)+aY(g)?bZ(g)反应达到平衡后,测得X的转化率为50%。而且,在同温、同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a和b的数值可能
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- 化学 影响 化学平衡 因素 练习题
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