高二化学教案:金属的电化学腐蚀与防护学案.doc
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1、高二化学教案:金属的电化学腐蚀与防护学案【】鉴于大家对查字典化学网十分关注,小编在此为大家搜集整理了此文高二化学教案:金属的电化学腐蚀与防护学案,供大家参考!本文题目:高二化学教案:金属的电化学腐蚀与防护学案第四节 金属的电化学腐蚀与防护学案学习目标:1、 了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因;2、 了解金属腐蚀的种类,发生腐蚀的反应式的书写;3、 掌握金属防护的方法。学习重点、难点:金属的电化学腐蚀学习过程:一、金属的电化学腐蚀1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质 发生 而引起损耗的现象。一般可分为 腐蚀和 腐蚀。化学腐蚀:金属与接触到的干燥气体(如 、 、 等)或非电解质液体(如
2、 )等直接发生化学反应而引起的腐蚀。如:钢管被原油中的 腐蚀,温度越高,化学腐蚀越 。电化学腐蚀:不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生 反应, 的金属失去电子而被 。如 在潮湿的空气中生锈。两种腐蚀往往 发生,但 腐蚀更普遍,速度更快,危害更严重。2、 化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点:电化腐蚀 化学腐蚀条件 不纯金属或合金与 接触 与 直接接触有无电流产生本质 较活泼的金属被氧化 金属被氧化3、电化学腐蚀 (以钢铁为例)(1)析氢腐蚀 (酸性较强的溶液)负极:正极:总方程式:(2) 吸氧腐蚀 (中性或弱酸性溶液)负极:正极:总方程式:离子方程式:Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
3、Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用:铁锈的主要成分是 , 阻止钢铁继续腐蚀。(能、不能)3、 影响金属腐蚀快慢的因素本性:(1)金属的活动性:金属越 ,越容易被腐蚀(2)纯度:不纯的金属比纯金属跟 腐蚀,如纯铁比钢 腐蚀。(难、易)电化学腐蚀:两电极活动性差别越大,氧化还原反应速率越 ,活泼金属被腐蚀得越快。(3)氧化膜:如果金属被氧化形成致密的氧化膜,那么会保护内层金属,如 、如果金属被氧化形成疏松的氧化膜,那么不会保护内层金属,如外因: 介质:环境(腐蚀性气体,电解质溶液)练习:1、如右图所示,铁处于、三种不同的环境中,铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(填序号) 。2、下列各情况,Fe片被
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- 化学教案 金属 电化学 腐蚀 防护
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