高二化学暑假作业有答案.doc
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1、高二化学暑假作业有答案学期期末考试完结,接下来就是假期时间,查字典化学网特整理了高二化学暑假作业,希望能够对同学们有所帮助。一、选择题(本题共7道小题? ? ? ?1.下列各组元素性质的递变情况错误的是()A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F第一电离能依次增大D.Na、K、Rb电负性逐渐减小2.下列表示式错误的是()A.Na+的轨道表示式:B.Na+的结构示意图:C.Na的电子排布式:1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式:Ne3s13.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息:R、Y原子的最外层电子数与
2、电子层数相同;Q是地壳中含量最高的元素,R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;w与R同主旅。下列说法正确的是 ( )A.T、Q、w、Y的原子半径大小为:T乙甲D.甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)的配位化合物,该物质常温下呈液态,熔点为一20.5,沸点为103C,易溶于非极性溶剂。据此可判断:该化合物的晶体中存在的作用力有( )A. 离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力E.氢键F.配位键.(1) BCl3中B原子的杂化方式为 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体 (写离子)。(2)科学家测
3、得胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下:胆矾的化学式用配合物的形式表示为的胆矾中SO42-的空间构型为评卷人得分三、实验题(本题共0道小题,共0分) 试卷答案1.C考点:同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.分析:A、根据Na、Mg、Al原子的核外电子排布分析;B、根据P、S、Cl最外层电子数目=元素的最高正价(氧、氟除外);C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小,第IIIA和第VA族反常;D、同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱.解答:解:A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13,原子最外层电子数
4、分别为1、2、3,逐渐增多,故A正确;B、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7,最高正化合价分别为+5、+6、+7,故B正确;C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小,第IIIA和第VA族反常,O、N、F第一电离能依次增大,故C错误;D.同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱,则Na、K、Rb元素的电负性逐渐减小,故D正确.2.A考点:原子核外电子排布;原子结构示意图.分析:钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1,或写为Ne3s1,Na+的原子核内有11个质子,核外有10个电子,Na为金属元素,易失去电子,所以其价电子排布式为:3s1,轨道表示式用箭头“”或“”来区别自旋方向的不
5、同电子,每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反,据此分析解答.解答:解:A.轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道,用箭头“”或“”来区别自旋方向的不同电子,每个轨道最多容纳2个电子,2个电子处于同一轨道内,且自旋方向相反,所以Na+的轨道表示式:,故A错误;B.Na+的原子核内有11个质子,核外有10个电子,结构示意图为,故B正确;C.钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1,或写为Ne3s1,故C正确;D.钠原子的简化电子排布式为Ne3s1,故D正确;3.B知识点:位置、结构、性质的相互关系应用答案解析:B 解析:短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y,Q是地壳中含量最
6、高的元素,则Q是O元素; R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数,且R原子的最外层电子数等于其单质层数,则R是H,T是N元素; Y原子的最外层电子数等于其电子层数,且Y的原子序数大于O元素,则Y电子层数为3、其最外层电子数是3,则Y是Al元素; W与R同主族且W原子序数大于O而小于Al,则W为Na。A.原子的电子层数越大,其原子半径越大,同一周期元素中,原子半径随着原子序数的增大而减小,所以元素T、Q、W、Y的原子半径大小为:Q错误;B.元素Q与W形成的两种常见化合物分别是Na2O、Na2O2,氧化钠、过氧化钠中含有相同比例的阴、阳离子,其阴阳离子之比为1:2,正确;C.Q与Y组成的常见物质是A
7、l2O3,氧化铝是一种两性物质,错误;D.由Y和T组成的物质AlN,AlN属于原子晶体,在电子和陶瓷工业上有广泛应用,可以直接由单质Y和T在高温下生成,错误。思路点拨:本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用,明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键,根据原子结构确定元素,再结合物质结构、元素周期律来分析解答,注意过氧化钠的阴阳离子分别是过氧根离子和钠离子,为易错点。4.D考点:键能、键长、键角及其应用;原子核外电子排布;判断简单分子或离子的构型.分析:A.根据键长越短,键能越大判断;B.上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180,中间为平面三角形,构成三角形的键角为120,顶点与平面形成的
8、键角为90;C.RCl5RCl3+Cl2;D.R原子最外层有5个电子,形成5个共用电子对.解答:解:A.键长越短,键能越大,键长不同,所以键能不同,故A正确;B.上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180,中间为平面三角形,构成三角形的键角为120,顶点与平面形成的键角为90,所以键角(ClRCl)有90、120、180几种,故B正确;C.RCl5RCl3+Cl2,则RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3,故C正确;D.R原子最外层有5个电子,形成5个共用电子对,所以RCl5中R的最外层电子数为10,不满足8电子稳定结构,故D错误.5. C考点:原子结构与元素周期律的关系;原
9、子结构与元素的性质.分析:短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,由于为主族元素,最外层电子数不能为8,故W、X最外层电子数分别为4、3,且X原子序数较大,故W处于第二周期,X处于第三周期,可推知W为C元素、X为Al元素,Z原子比X原子的核外电子数多4,则Z为Cl,Y为Al到Cl之间的元素,据此解答.解答:解:短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,由于为主族元素,最外层电子数不能为8,故W、X最外层电子数分别为4、3,且X原子序数较大,故W处于第二周期,X处于第三周期,可推知W为C元素、X为Al元素,
10、Z原子比X原子的核外电子数多4,则Z为Cl,Y为Al到Cl之间的元素.A.若Y为Si,则电负性SiB.同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径XYZW,故B错误;C.Y、Cl形成的分子可以为SiCl4,为正四面体构型,故C正确;D.WY2分子应为CS2,结构式为S=C=S,分子中键与键的数目之比是1:1,故D错误,6.B考点:微粒半径大小的比较;元素周期律的作用;元素电离能、电负性的含义及应用;键能、键长、键角及其应用.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大;B.非金属性越强电负性越强,最高价含氧酸的酸
11、性越强;C.甲烷为正四面体,二氧化碳为直线型,水分子为V形,氧原子有2对孤电子对,孤电子对之间排斥大于成键电子对,键角小于甲烷,据此判断键角;D.离子电荷相同,离子半径越大离子键越弱,物质越不稳定.解答:解:A.F、O2、Na+电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径O2FNa+,Li+电子层最少,故离子半径最小,则微粒半径:O2FNa+Li+,故A错误;B.非金属性CC,酸性:HClO4H2CO3,故B正确;C.甲烷为正四面体,二氧化碳为直线型,水为V形,氧原子有2对孤电子对,孤电子对之间排斥大于成键电子对,故其键角小于甲烷,即分子中的键角:CO2CH4H2O,故C错误;D.离子
12、电荷相同,自上而下碱金属离子半径减小,故离子键强度LiClNaClKClRbCl,故稳定性LiClNaClKClRbCl,故D错误,7.D【知识点】原子结构与元素周期率的关系解析:X、Y、Z、W、M五种短周期元素,Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料,可知Y为Si;X、Y、Z、W同周期,都处于第三周期,由X+与M2-具有相同的电子层结构,可知X为Na、M为O;Z、M同主族,则Z为S;原子半径:ZW,则W为Cl。A.钠和氧可以形成Na2O、Na2O2,故A错误; C.因水分子中存在氢键,所以水的沸点最高,沸点为H2OHClH2S,故C错误; B.元素Y(Si)、Z(S)、W(Cl)
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