高二化学第二册第四章原电池原理及其应用同步练习(带答案).doc
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1、高二化学第二册第四章原电池原理及其应用同步练习(带答案)原电池电化学反应不能逆转,即是只能将化学能转换为电能。简单说就即是不能重新储存电力,与蓄电池相对。以下是第四章原电池原理及其应用同步练习,请同学们认真做题,查缺补漏。一、选择题(每小题有12个选项符合题意)1.实验室用纯锌与稀H2SO4反应制H2的反应速率慢,下列方法能提高反应速率的是( )。A.再加入几块锌 B.加入少量CuO C.增大硫酸的浓度 D.加入醋酸铜答案:B2.用锌片、铜片和AgNO3溶液组成的原电池,正极上发生的电极反应是( )。A.2H+2e-=H2 B.Zn-2e =Zn2+C.2H2O+O2+4e-=4OH- D.A
2、g+e-=Ag答案:D3.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Gu2+=Zn2+Gu,该反应的原电池的正确组成是( )。A B C D正极 Zn Cu Cu Fe负极 Cu Zn Zn Zn电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2答案:CD4.X、Y、Z、M四种金属,已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y;X和Z组成原电池时,Z为正极;Z与Y的硝酸盐溶液反应置换出Y;M离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )。A.X Y Z M B.X Z M Y C.M Z X Y D.X Z Y M答案:D5.下列关于钢铁腐蚀的叙述中正确的是( )。A.吸氧腐蚀正
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