高二化学练习化学能与电能的转化每课一练及解析.doc
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1、高二化学练习化学能与电能的转化每课一练及解析1.2 化学能与电能的转化 每课一练(苏教版选修4)夯基达标1.如图所示烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生气泡的是( )解析:A、B可形成原电池;C、D不能形成原电池,因其未形成闭合回路。A中Zn-2e-Z2+(负极),2H+2e-H2(正极)。B中Ag、Cu均不与H2SO4反应,故发生吸氧腐蚀。故选A。答案:A2.一个原电池总反应式Zn+Cu2+=Zn2+Cu,该电池电极及电解质可能是( )正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DFeZnCuSO4解析:原电池总反应Zn+Cu2+=Zn2+Cu可分解为Z
2、n-2e-Zn2+(氧化反应),Cu2+2e-Cu(还原反应),发生氧化反应的一极为原电池负极,发生还原反应的一极为原电池正极,因此负极材料只能是Zn。正极为Cu2+得电子还原成铜,电解质应为可溶性铜盐,正极材料为活泼性比Zn弱的Cu、Fe(或C、Pt)等。故答案为C、D。答案:CD3.下列关于实验现象的描述不正确的是( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中,铜片表面出现气泡B.用锌片作阳极,铁片作阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快解析:A项中铜,铁是两种活泼性不同的金属,稀H2SO4是电解质溶液,负极铁片上发生氧化反应:Fe-2e-Fe2+,铜片上发生还原反应:2H+2e-H2。B项中条件相当于在铁片上镀锌即电镀池。C项中发生反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,故该项不正确。D项中开始发生反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2,向其中加入几滴氯化铜溶液后,发生反应Zn+Cu2+=Zn2+Cu,则铜和锌及电解质溶液形成了原电池,加快了氢气的放出速率。故答案为C。答案:C
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