《高二化学练习化学能与电能的转化第2课时基础达标.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高二化学练习化学能与电能的转化第2课时基础达标.doc(7页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、高二化学练习化学能与电能的转化第2课时基础达标1.2 化学能与电能的转化 第2课时 每课一练(苏教版选修4)基础达标1.埋在地下的铸铁输油管道,在下列各种情况下,被腐蚀速率最慢的是( )A.在含铁元素较多的酸性土壤中 B.在潮湿疏松的碱性土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中 D.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中解析:A易发生析氢腐蚀,B易发生吸氧腐蚀,D易发生原电池反应。答案:C2.家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是( )A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2C.2H2O+O2+4e-=4O
2、H-D.Fe-3e-=Fe3+解析:铁锅生成铁锈发生如下反应;Fe+2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-Fe2+2OH-=2Fe(OH)22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3综合分析答案为D。答案:D3.用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后,向剩余电解质溶液中加入适量水,能使溶液恢复到电解前浓度的是( )A.AgNO3 B.Na2SO4 C.CuCl2 D.H2SO4解析:既然电解一段时间后,向剩余溶液中加水,就能使溶液恢复到电解前的浓度,说明电解过程中消耗的是水,那么在两个电极上放电的离子分别是H+和OH-,那么溶液中
3、的阳离子放电能力都只能弱于H+。同理,溶液中阴离子放电能力也只能弱于OH-,常见物质有强碱、含氧酸和强碱对应的含氧酸盐。答案:BD4.两只串联的电解池,左池放CuSO4溶液,右池放一定量的某硝酸盐稀溶液,电解时,当左池析出1.6 g铜时,右池析出0.45 g固体,则右池中的溶质为( )A.AgNO3 B.NaNO3 C.Mg(NO3)2 D.Al(NO3)3解析:本题考查电解的反应原理及简单计算,左池电解CuSO4溶液,阴极反应为Cu2+2e-=Cu,析出铜为=0.025 mol,导线上转移电子为0.05 mol,在右池4个选项的溶液中阳离子中只有Ag+能发生电极反应,但Ag+的量不足,只能析
4、出0.45 g,故选A。答案:A5.实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极为Pb+=PbSO4+2e-,正极为PbO2+4H+2e-=PbSO4+2H2O,今若制得Cl2 0.050 mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol解析:该题只要明确原电池和电解原理,抓住转移电子守恒即可。由2Cl-2e-=Cl2,可知制得0.05 mol Cl2应转移0.10 mol e-,再由铅蓄电池总反应:可看出每转移2 mol e-消耗2 mol H2SO4,现转移
5、0.10 mol e-,则消耗 0.10 mol H2SO4。答案:C6.下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是( )A.粗铜板:阳极B.电解时,阳极发生氧化反应,而阴极发生的反应为Cu2+2e-=CuC.粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥D.电解铜的纯度可达99.95 %99.98 %答案:C7.对下列各溶液进行电解,通电一段时间后,溶液颜色不会发生显著改变的是( )A.以石墨为电极,电解含甲基橙的0.1 mol/L硫酸溶液B.以铜为电极,电解1 mol/L硫酸溶液C.以石墨为电极,电解含酚酞的饱和食盐水D.以石墨为电极,电解1 mol/L溴化钾溶液解析:A中原溶液呈红色,通电一段时间后,溶液中c(H+)会增大,酸性增强,但溶液颜色不变仍为红色。B中阳极Cu溶解,形成Cu2+进入溶液,故通电一段时间后,溶液会由无色变成蓝色。C中原溶液呈无色,通电一段时间后,由于溶液中c(OH-)增大,碱性增强,故溶液会由无色变成红色。D中由于Br-在阳极放电,2Br-2e=Br2,故溶液会由无色变成橙色。因此,只有A符合题意。答案:A通过阅读高二化学练习:化学能与电能的转化第2课时基础达标这篇文章,小编相信大家对高中化学的学习又有了更进一步的了解,希望大家学习轻松愉快!
链接地址:https://www.31doc.com/p-1717179.html