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1、高二化学试题:化学反应及能量变化测评卷非选择题三你还在为高中化学学习而苦恼吗?别担心,看了高二化学试题:化学反应及能量变化测评卷非选择题三以后你会有很大的收获:高二化学试题:化学反应及能量变化测评卷非选择题三19(8分)西气东输是西部大开发的重点工程,这里的气指天然气,其主要成分为甲烷。(1)工业上将炭与水在高温下反应制得水煤气,水煤气的主要成分是CO和H2,它们的体积比约为11。已知:2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H572 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol若不考虑水煤气中
2、其他成分,相同状况下要获得相等的热量,所需甲烷与水煤气的体积比约为_,它们燃烧生成的CO2的物质的量之比约为_。以甲烷代替水煤气作民用燃气,其优点之一是_。(2)某化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到CO和H2为主的混合气,这种混合气可用于生产甲醇或合成氨,对甲烷而言,有如下两个主要反应:CH4(g)1/2O2(g)=CO(g)2H2(g)H136 kJ/molCH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H2216 kJ/mol由反应推出总反应热为零的总反应方程式为_;求进料气中空气(O2的体积分数为21%)与水蒸气的体积比为_。解析:(1)1 mol水煤气即CO和H2各0.5 mol,则知0
3、.5 mol CO放热141.5 kJ,0.5 mol H2放热143 kJ,共放热284.5 kJ,而1 mol CH4放热890 kJ,即得13(或5691 780);根据COCO2的关系式,3 mol水煤气燃烧生成(0.53) mol CO2,根据CH4CO2的关系式,1 mol CH4燃烧生成1 mol CO2,从而得到23(或569890)。(2)根据盖斯定律:n1H1n2H2H30,所以有:n2(n1)H1(H2)36 kJ/mol(216 kJ/mol)6总反应热为零的反应方程式为6,即7CH4(g)3O2(g)H2O(g)=7CO(g)15H2(g)H30从方程式可知:进料气中
4、V(O2)VH2O(g)31,则V(水蒸气)(V(空气)VH2O(g)(V(O2)/0.21)1(3/0.21)14.31。以甲烷代替水煤气作民用燃气的优点是:燃烧值高(或用气量少;经济实惠;节省投资;减少碳氧化合物排放量;减少燃煤用量;有利于保护环境;提高使用安全性;使煤更多地得以综合利用)。答案:(1)13(或5691 780)23(或569890)燃烧值高(2)7CH4(g)3O2(g)H2O(g)=7CO(g)15H2(g)H3014.3120(8分)由甲、乙两人组成的实验小组,在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验,实验试剂及其用量如下表。反应物起始温
5、度T1/终了温度T2/中和热kJ/mol1.0mol/LHCl溶液50mL、1.1mol/LNaOH溶液50mL13.0H11.0mol/LHCl溶液50mL、1.1mol/LNH3H2O溶液50mL13.0H2(1)实验中碱液过量的目的是_。(2)甲在实验之前预计H1H2,他的根据是_ _;乙在实验之前预计H1H2,他的根据是_。(3)实验测得的温度是:的起始温度13.0、终了温度19.8;的起始温度13.0、终了温度19.3。设充分反应后溶液的比热容c4.18 J/(g),忽略实验仪器的比热容,则H1_;H2_(已知溶液密度均为1 g/cm3)。解析:(1)中和热的测定属于定量实验,发生反
6、应的酸和碱必须有一方是过量的。在由两种或多种物质构成的化学反应中,欲使某一种物质完全反应,让其他物质过量是有效措施之一。(2)在上表的信息中,除了NaOH和NH3H2O的碱性强弱程度不同外,其他都相同。(3)Hmc(T2T1)/n(H2O),n(H2O)0.050 mol。答案:(1)保证酸完全反应,减小实验误差(2)中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同NaOH是强碱,NH3H2O是弱碱(3)56.9 kJ/mol52.7 kJ/mol21(9分)写出温度为298K时,下列反应的热化学方程式:(1)3 mol NO2(g)与1 mol H2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g),
7、放热138 kJ。_(2)用CO还原1 mol Fe2O3,放热24.8 kJ。_(3)1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气,吸热90.7 kJ。_答案:(1)3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)H138 kJ/mol(2)3CO(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3CO2(g)H24.8 kJ/mol(3)2HgO(s)=2Hg(l)O2(g)H181.4 kJ/mol22(6分)1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。(1)下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是_。ANa(g)Cl(g)=NaCl(s)HBNa(s)2(1)Cl2(g)=NaCl(s)H1CNa(s)=Na(g)H2DNa(g)e=Na(g)H3E.2(1)Cl2(g)=Cl(g)H4FCl(g)e=Cl(g)H5(2)写出H1与H、H2、H3、H4、H5之间的关系式_答案:(1)A(2)H1HH2H3H4H5通过阅读高二化学试题:化学反应及能量变化测评卷非选择题三这篇文章,小编相信大家对高中化学的学习又有了更进一步的了解,希望大家学习轻松愉快!
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