高二化学课后练习题:原电池同步检测.doc
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1、高二化学课后练习题:原电池同步检测【】鉴于大家对查字典化学网十分关注,小编在此为大家整理了此文高二化学课后练习题:原电池同步检测,供大家参考!本文题目:高二化学课后练习题:原电池同步检测1.锌锰干电池在放电时,电池总反应方程式可以表示为Zn+2MnO2+2NH+4=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O。在此电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是()A.MnO2和NH+4 B.Zn2+和NH+4C.Zn D.碳棒解析:选A。由锌锰干电池的总反应知,Zn为负极,MnO2为正极上发生反应的物质,NH+4为正极上的辅助反应物。2.(2018年龙岩高二检测)据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电
2、池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染。其电池反应为:2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是(双选)()A.锌为正极,空气进入负极反应B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+C.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸解析:选BD。 ,所以Zn作负极,负极发生氧化反应:Zn-2e-=Zn2+。如果电解液是强酸,由于c(H+)大,正极的反应是2H+2e-=H2,而不是O2得到电子。因此B、D项是正确的。3.(2018年高考浙江卷)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导
3、致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是()A.液滴中的Cl- 由a区向b区迁移B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2 ,进一步氧化、脱水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为:Cu-2e-=Cu2+解析:选B。Cl-由b区向a区迁移,A错;正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-,B正确;由题干知铁板发生吸氧腐蚀,铁作负极,发生氧化反应,因此C项错;铜螺丝钉作正极,因此D错。4
4、.(2018年金华高二检测)烧过菜的铁锅未及时洗涤(残液中含NaCl等),第二天便出现红棕色锈斑。下列反应表示整个过程可能发生的变化,其中不符合事实的是()A.2H2O+O2+4e-=4OH-B.Fe-3e-=Fe3+C.Fe2+2OH-=Fe(OH)2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析:选B。根据题意,铁在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀,电极反应为:负极Fe-2e-=Fe2+,正极2H2O+O2+4e-=4OH-,生成的Fe2+与OH-结合为Fe(OH)2,并进一步在空气中被氧化为Fe(OH)3。5.某学校设计了一节实验活动课,让学生从废旧电池中回收碳棒、MnO2、NH4
5、Cl、ZnCl2等物质,整个实验过程如下。回答有关问题。(1)干电池的基本构造和工作原理如图为干电池的基本构造图。干电池工作时负极上的电极反应是_,MnO2的作用是除去正极上的产物H2,该反应方程式为2MnO2+H2=Mn2O3+H2O。(2)锌皮和碳棒的回收用钳子和剪子剪开待回收的干电池的锌筒,将锌皮和碳棒取出,并用毛刷刷干净,将电池内的黑色粉末移入烧杯中。(3)氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶体的混合物?写出简要的实验步骤_。设计简单的实验证明所得晶体中含有NH+4。实验步骤_;实验现象_;有关的离子方程式_。用_的方法可将NH4Cl和ZnCl
6、2的晶体混合物分离开。最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO2,还有炭黑和有机物等。可用灼烧的方法除去杂质,该实验中要用到的主要仪器有_。解析:以干电池为情景综合考查物质的提取、检验和分离。答案:(1)Zn-2e-=Zn2+(3)向小烧杯中加入一定量的蒸馏水,充分搅拌,然后过滤,将滤液移入蒸发皿中,加热蒸发结晶 取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液,取少许溶液于试管中,加入少量NaOH溶液后加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 NH+4+OH-= NH3+H2O 加热 坩埚、酒精灯(玻璃棒、三角架等)1.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是(双选)
7、()A.锡青铜的熔点比纯铜高B.在自然环境中,锡青铜中的锡可对铜起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程解析:选BC。合金的熔点一般比各组分金属的熔点要低,所以锡铜合金的熔点比纯铜低,A错误;Sn与Cu形成原电池,因Sn比Cu金属活泼性强,所以Sn作负极,Cu作正极,Sn对Cu起到保护作用,B正确;合金在潮湿环境下,可以发生电化学腐蚀,比干燥环境腐蚀要快,C正确;金属腐蚀,即金属被氧化,化学腐蚀与电化学腐蚀都属于化学反应过程,D错误。2.(2018年莆田高二检测)下列各变化中属于原电池反应的是()A.在空气中
8、金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层D.浓HNO3比稀HNO3更能氧化金属铜解析:选B。A、C、D项为化学腐蚀;B项Zn作负极,Fe作正极,在潮湿环境中构成原电池,Zn被腐蚀,Fe受到保护;C项3Fe+4H2O(g)=高温 Fe3O4+4H2;D项浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,所以更易氧化铜。3.对于铜、锌和稀H2SO4组成的原电池装置中,当导线中有1 mol 电子通过时,理论上的两极变化是()锌片溶解了32.5 g 锌片增重32.5 g 铜片上析出1 g H2 铜片上析出1 mol H2A. B.C. D.解析:选A。
9、根据反应 可知,当有1 mol电子通过时,溶解0.5 mol Zn,其质量为0.5 mol65 gmol-1=32.5 g,同时生成0.5 mol H2,其质量为0.5 mol2 gmol-1=1 g。4.(2018年漳州高二检测)关于如图装置的叙述,正确的是()A.铝是负极,铝片上析出无色气体B.石墨是阳极,石墨棒上析出黄绿色气体C.溶液中两电极间产生白色沉淀D.溶液中先产生白色沉淀,最后沉淀溶解解析:选C。Al空气电解质溶液形成原电池。铝是负极,Al-3e-=Al3+,石墨为正极,氧气在石墨上放电O2+2H2O+4e-=4OH-,总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。5.钢
10、铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是()A.负极发生的反应为:Fe-2e-=Fe2+B.正极发生的反应为:2H2O+O2+2e-=4OH-C.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀解析:选A。正极发生的反应应为:2H2O+O2+4e-=4OH-;原电池是将化学能转变为电能的装置;由于空气与水交界处比在水下部分氧气浓度大,所以钢柱在空气与水交界处比在水下部分更容易腐蚀。6.(2018年邯郸高二检测)有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,A为负极
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- 化学 课后 练习题 原电池 同步 检测
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